将ag铁钉投入硫酸铜溶液中

C,做过实验你就知道了.我自制过不同浓度的（包括饱和的）硫酸铜溶液,投入铁钉,然后去洗了个澡,再看了会书,还是没变色.这题目的目的就是让你做实验,所以你还是自己试一试吧.活泼金属和盐溶液发生置换反应真

用PH试纸测其溶液的PH,如果PH小于7则溶液呈酸性

A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+其中Fe2+＞Cu2+就是错误的用实验来说将铁钉放入CuSO4溶液中可以证明Cu2+氧化性大于Fe2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原

铁钉放入硫酸铜溶液中会生成但是铜可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3.2g用差量法做.固体增加的质量是8.4-8=0.4g设析出铜的质量为x.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648x0.4g64/x=8/0.4x=3.2g答：析出铜的质量为3.2g.

Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm56648xb-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g再问：我们还没学“△”什么的，请您再仔细的告诉我过程吧再答：这个叫做差量法，通过反应方程式可以看出

①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;②2Fe+4H2O=2Fe(OH)2+2H2(气体-气泡)；③CuO+H2=Cu+H2O；爆炸就是产生固体小颗粒,放热反应.因此,如果没有涉及更多的知识的话,这个

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu就是一置换反应.铜离子被置换出来,所以蓝色变浅,因为亚铁离子是浅绿色的.现象2是能在铁钉表面看到红色的铜单质

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

有气泡产生和蓝色沉淀生成2Na+2H^+=2Na^++H2↑2OH^-+Cu^2+=Cu(OH)2↓

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加566464-56=8x5g56/x=8/5gx=35g

根据质量守恒定律可知:铁钉质量增加2.2克,烧杯中的溶液质量就应减少2.2克,所以烧杯中的溶液质量=80克-2.2克=77.8克.

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的

第一步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（g）第二步反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(s)+Na2SO4总反应：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2(s)+2

将铁钉投入稀盐酸中恰好完全反应后所得的溶液溶质：FeCl2溶剂：H2O将铁钉投入过量硫酸铜溶液中,完全反应后所得的溶液溶质：FeSO4溶剂：H2O生石灰溶于水溶质：Ca(OH)2溶剂：H2O再问：第二

Fe和CuSO4发生置换反应化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064xy96g根据条件可知,生成96gCu消耗Fe的质量为x=84g,所以铁粉是过量的消耗CuSO4y=240克

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少

把洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．

有气体放出