将8molSO2和4molO2充入某密闭容器中,在一定条件下发生

M（平均）=m(总)/n（总）（1*32+2*64+1*80）/(1+2+1)=60g/mol平衡时平均相对分子量=相对密度*M（氢气）=28.5*2=57因为平均相对分子质量减少了,由第一个式子我们

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

（1）根据克拉伯龙方程PV=nRT,得同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以后来气体的物质的量为0.75（8+x）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO3反应前：8molxmol0mol反应：-

2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）始：8mol4mol0转：7.2mol3.6mol7.2mol2min时：0.8mol0.4mol7.2mol可得：2min时SO3的浓度=7.2mol÷2

浓度变大

①反应平衡时剩余O2=0.8mol,易知反应生成SO3=0.4mol,∴SO3平均反应速率=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L*min).②易知反应消耗SO2=0.4mol,∴SO2转化

解：2SO2+O2==2SO3初420转2.41.22.42分末1.60.82.4（1）2min末SO3的浓度c(SO3)=n/V=2.4/2=1.2mol/l（2）2min内SO2的平均反应速率v(

先列方程式：2SO2+O2=2SO3单位mol始840变2xx2x平8-2x4-x2x然后据SO2体积分数(8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%解得x=2带入原题,可得1、1mol/

（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.（2）反应：2SO2+O2=2SO3起始：420转化：2xx2x5s：4-2x2-x2x4-2x=2.5,x=0.

这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

O2为2摩尔SO3为6摩尔再问：过程

测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：          2SO2+O

①反应前混合气体的平均分子量32*1/4+64*2/4+80*1/4=60②平衡混合气体的平均分子量混合气体的相对分子质量＝28.5＊2＝57③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式2SO

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开

2SO2(g)+O2(g）﹤=﹥2SO3(g)开始5mol3mol0反应4.4mol2.2mol4.4mol平衡0.6mol0.8mol4.4mol该温度下的平衡时各物质的量浓度为：C（SO2）=0.

用SO3表示的化学反应速率是v(SO3)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s化学反应速率之比等于化学计量数之比.v(SO2)/2=v(O2)/1=v(SO3)/2v(SO2)/2=v(O2)/

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页