将8mlNO2和O2的体积比可能为

余气可能为氧气或者NO（NO2与水反应）若为氧气按4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应NO2=7*4/5=5.6O2=7*1/5=1.4NO2:O2=5.6:2.4=7:3若为NO,则表示NO2过

CO2和O2的体积比1:1

想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V（NO2）=4V/5；所以n（NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为（1/28V）/V=1/28mol/L

4NO2+O2+2H2O=4HNO3（1）,3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）若剩余2mLNO,根据（2）可知消耗了6mLNO2才能生成2mLNO,故有6mLNO2与O2的混合气参与了（1）反应

4NO2+O2+2H2O==4HNO3有两种可能性.（1）O2少量,剩余的2ml气体是过量NO2和水反应生成的NO3NO2+H2O==2HNO3+NO所以和水反应的NO2体积=2*3=6ml所以反应的

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

4NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO剩余气体为O2则O2的量为1/5(m-n)+nmlNO2的气体体积为m-1/5(m-n)-n=0.8（m-n)mlml

4NO2+O2+2H2O==4HNO31ml气体可能是NO或O2如果1ml气体是NO,则NO2体积=(8-1)/(4+1)*4+1=6.6mlO2体积=8-6.6=1.4ml如果1ml气体是O2,则N

若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的

1.分情况讨论：剩余气体可以是O2或NO,如果是氧气4NO2+O2+2H2O===4HNO3反应掉15ml气体,所以该反应中有12miNO2和3mlO2参加反应,所以一共有：8mlO2,12mlNO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3过量的如果是O2那么1ml为O2剩余7ml按照4：1反应,所以NO2为7/5*4=5.6ml,O2为7/5=1.4ml所以VNO2：VO2=5.6：2.4=7：3如

在水中3NO2+H2O====2HNO3+NO但是2NO+O2====2NO2叠加4NO2+O2+2H2O====4HNO3那么如果剩余气体是NO2反应的NO2为8ml4NO2O2418mlaml得出

4NO2+O2+2H2O=4HNO3设体积为7VL那么NO2为4VLO2为3VLNO2为4V/22.4molO2为3V/22.4mol反应后得到4V/22.4mol的HNO3因为还有2V体积的O2未反

50%再问：为什么？再答：空气（O2:N2=1:5）:CO2=5:1O2:N2:CO2=1:4:1CO2--->2COO2--->2CON2:CO=4:4=1:1

这题要分情况讨论第一种情况若剩余的是O24NO2+O2+2H2O===4HNO34xx依题意4x+x+3=18解得x=3ml说明含NO2体积为12mlO2体积为6ml第二种情况若剩余气体是NO（说明N

4NO2+O2+2H2O===4HNO3假设氧气相对于四比一的比例过量,有25-20ml=5V（V指上述方程式中O2体积,除过量部分满足上述比例）V=4ml所以含有氧气4+5=9ml,二氧化氮16ml

楼主,2ml的气体种不可能有NO2的,因为NO2室温下为红棕色气体!NO和O2不可以共存在同以容器中的,因为（2NO+O2=2NO2)1.当剩余的气体全是O2时,（4NO2+O2+2H2O=4HNO3

分情况讨论气体是氧气和NO两种如果是氧气4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应掉25ml气体,所以该反应中有20miNO2和5mlO2参加反应,所以一共有10mlO2,20mlNO2如果气体是NO那

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：最终答案：略

原题是：20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)