将8gCO2和CO的混合气体通过大量灼热的氧化铜后,混合气体质量增加了3.2g

0.76g

相对分子（原子）质量（不带单位的）必须乘以化学计量数物质质量（要带单位的）不能乘以化学计量数现在记住就行了,做多了自然就知道原因了

问题是不是打错了啊..再问：没有再答：o,那我先看看。。(*^__^*)嘻嘻两种可能2：1或7:5在一定条件下充分反应，生成44gCO2这个CO2必须全部是CO反应生成的2CO+O2=2CO2生成44

2CO+O2===点燃2CO256328814g8g22g24g-14g-8g=2g原混合气体中CO和O2的质量比14g:10g=7:5或16g:8g=2:1

答：【1】设C1、C2分别为CO和CO2的物质的量浓度（mol/L）；已知：V/n=22.4L/mol【2】依据题意列方程：(1)28CI+44C2=15；(2)22.4CI+22.4C2=10.08

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol加入11.2LO2即0.5mol,点燃完全反应后气体组成是:

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2质量增加了568856x=8.85.6原混合气体中CO2的质量分数为:8.8/10=88%

两种气体中,只有二氧化碳与石灰水反应生成沉淀,所以设二氧化碳质量为XCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO344100x0.5gX=0.22gCO:1g-0.22g=0.78g一氧化碳的质量分数为0

(0.2+8.8+5.6)/(0.2/2+8.8/44+5.6/28)=29.2这是相对于空气的相对于O2应该是29.2/32=73/80=0.9125

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x5所以x=44*(5/100)=2.2g二氧化碳的质量是2.2g一氧化碳的质量分数为(5-2.2)/5*100%=56%

设生成铜x克,原混合气体中co的质量为y克,则：CO+CuO=Cu+CO2气体增加质量286444－28＝16yx13-9=4解得：x=16克；y=7克,所以原混合气体中二氧化碳为9－7＝2克答：略

设CO2的质量为X,CO为Y所以{（32/44）X+（16/28）Y}/（X+Y）=0.64解得X：Y=33：42所以10g的混合气体中CO2的质量=10*（33/75）=4.4g设反应产生的CaCO

设混合气体中CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x1044/x=100/10x=4.4g求混合气体中CO的质量10-4.4=5.6g

增加4g即参与反应的氧气的质量2CO+O2==2CO25632x4g56/x=32/4gx=7g混合气体中CO2的质量为10g-7g=3g

原混合气体中二氧化碳的质量是___2.2g____,一氧化碳的质量分数为___2.8/5*100%=56%__CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O44100X=2.2g5g

首先写出两个化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可以从以上两个方程式看出都是2mol生成1molO2,现在有2.8LO2（0.125mo

在一定条件下充分反应,生成44gCO2这个CO2必须全部是CO反应生成的2CO+O2---2CO22*282*44X44g所以求出混合物种的CO质量是28gCO和CO2的混合气体48g所以知道混合物的

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项