将80%80硫酸与5%稀硫酸按质量比1比2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 02:35:07
1反应2反应3反应上边说的是一般氧化铝,如果是晶体氧化铝,酸碱不溶
解题思路:铝与稀硫酸费用上次硫酸铝和氢气,化学方程式如上:解题过程:解析:铝与稀硫酸费用上次硫酸铝和氢气,化学方程式如下:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑最终答案:
这个问题需要这么理解主要看你具体要求的精度了,如果精度要求不太高,可以按照(比重-浓度法)因为各种浓度硫酸的比重前人已经精密的测定过,所以只要用比重计测出硫酸溶液的比重值,通过表格就可以求出相应浓度.
置于空气中,一段时间后,增重的是浓硫酸(吸水性)或者同体积下称重(密度)无色黏稠,油状液体(状态)加热,沸点高的是浓硫酸(沸点)溶于水放热(稀释)把小灯泡电路插入溶液中,亮的是浓硫酸(H+浓度)
2K+2HCL=2KCL+H2CA+2HCL=CACL2+H22NA+2HCL=2NACL+H2MG+2HCL=MGCL2+H22AL+6HCL=2ALCL3+3H2ZN+2HCL=ZNCL2+H2S
氨气与稀硫酸反应:NH3+H2SO4=NH4HSO4(硫酸过量时);2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(氨气过量时).O2不与稀硫酸反应.
设需要95%,5%硫酸的质量分别为x克,y克x+y=18095%x+5%y=20%(x+y)x=30gy=150g
浓硫酸,主要表现在它的脱水性和强氧化性方面.
注意,稀硫酸中硫酸是以氢离子和硫酸根离子的形式存在的,其中硫酸根离子是正四面体结构,非常稳定;而浓硫酸中硫酸是以分子形式存在,这使得它容易结合水且硫酸根较为活泼
浓硫酸有很强的氧化性,而稀硫酸只有很弱的氧化性浓硫酸有强腐蚀性,稀硫酸没有强腐蚀性浓硫酸有脱水和吸水的性质,稀硫酸没有
将硫酸缓缓到入水中,因为硫酸遇水会放出大量的热,如果将水到入硫酸中,由于水的密度小于硫酸,浮于液面,会受热而沸腾溅出,容易发生危险.
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由(1)知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g(3)正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ
MgCO3+H2So4=MgSO4+H2O+CO2
1.混合前后不计质量及体积变化假设混合前质量分别为10g(80%)及20g(5%),则混合后硫酸总质量10*80%+20*5%=9g,总质量为30g质量分数为9/30*100%=30%设所需80%的硫
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+2H2O
解题思路:根据浓硫酸和稀硫酸的性质不同考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
首先对于你提问的问题,我个人认为是存在一些问题,第一,在CH3CO18OCH2CH3中究竟是哪个O是作为示踪原子的?是第一个还是第二个?第二,正常的水是H(16)O,你说H(18)O分子数目不变,另人