将8.4gCu和CuO的混合物

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

ACuoCuo+Cu把Cu2O分解为上面的形式由氧元素的含量可知左侧的Cu含量为48%,所以分解后“CuO”的含量为60%可知右侧余下的Cu含量为40%从而可知Cu2O含量为90%.所以两者质量比为1

设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-xFe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160  &

设CuO和Cu2O的物质的量分别为x,y则[(x+2y)*64]/(80x+144y)=0.886.4x=1.28yx/y=1.28/6.4=1/5所以CuO和Cu2O的物质的量比为1：5

大概是除挥发出的HCl

题目有问题,剩余固体质量和原来一样,质量没有减少,说明没有发生CuO和CO的反应,没有从CuO中带出O元素,即没有CuO,如果没错的话,CuO的质量分数为0%如果后面不是10g的话,那减少的就是氧元素

一、因为氧化铜溶于稀盐酸,所以可以让该混合物和过量稀盐酸反应,然后过滤,滤纸上剩下的就是未参加反应的铜,用原混合物的质量减去它的质量就是CuO的质量,再除以总质量就得到CuO的质量分数,化学方程式Cu

1.用稀HCl将混合物溶解,盐酸不要加太多.2.向溶液中通入足量Cl2.3.用氨水调节pH至4.0左右,可用甲基橙做指示剂,刚好变黄时,到达终点.4.过滤除掉沉淀,将溶液蒸干即可.产物可能含有少量氯化

加入的铁粉去向有三：1、（第一部分）首先与溶液中的硫酸铜发生置换反应(此部分的物质量=残留物中铜的总物质量）；2、（第二部分）硫酸铜被完全置换后还有剩余铁,则铁与剩余的稀硫酸反应生成氢气,通过氢气的量

设CuO的质量为x.H2+CuO=△=Cu+H2O8064x16g解得x=20g∴需要CuO20g.

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

5.6g的Cu和CuO混合物,用过量CO还原,得4.6g混合物,混合物质量减少5.6-4.6=1克,少的1克就是CuO中的O.设CuO为X克,CuO+CO=CO2+Cu质量减少806480-64=16

因为铜单质不和稀硫酸反应所以参加反应的氧化铜的质量为4gCuO+H2SO4===CuSO4+H2O80984gXg解得X=4.9所以nH2SO4=4.9÷98=0.05molCuO+2HNO3===C

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

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设氧化亚铜的质量为X克Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O从化学方程式可以看出,固体减少的质量是氧化亚铜中有一个铜和一个氧原子进入溶液,144克氧化亚铜反应,进入溶液的质量是80克,即固体质

设前者的质量分数为a,后者为1-a,总质量为W克,则铜元素的质量：　Wa*63.5/(63.5+16)+W(1-a)*63.5*2/(63.5*2+16)=W*0.88a=9.0%CuO物质的量:W*

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一