作业帮将8.3g由铝,锌两种金属
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 04:34:15
设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2
反应完毕得到的固体中,硫酸根的质量为136-40=96g每产生一个SO4,得到一个H2,两者质量比为96:2所以得到氢气2g
①Fe2O3中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18.7g，MnO2中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13.75g．故①正确；②MnO2中+4价Mn得到1mol电子，对应的锰
A和D,很容易判断的,因为都是+1价的金属.那么根据设金属是M,那么有对应关系2M-H2求出平均相对分子质量6/0.2=30故A错,因为Na是23,Li是6,均小于30,故选A.至于D,Cu与水是不反
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65--------------2x---------------0.2解得x=6.5g所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%Zn+H2SO4
2Al---->Al2(SO4)3Zn------>ZnSO4显然SO42-的质量=27.5g-8.3g=19.2gH2SO4——SO42-9896x19.2gx=19.6g原稀硫酸中溶液的质量分数=
选C得到0.1克氢气则转移电子0.1MOL.采用极限法,假设10克都是铝,则转移电子10*3/27>0.1MOL,其余三个转移电子都小于0.1MOL,所以必须有铝
投入时水先与钠反应生成氢气和氢氧化钠,生成氢气0.7mol,然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,生成氢气0.7mol.所以生成的气体体积（标况）是22.4L.再问：可是第一步生成的NAOH是1
AD】9g铝粉可以提供1mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g.三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A
一定含有Al.钠,镁,铁12克放出气体都小于1克,只有Al12克放出气体大于1克.
根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.
(1)0.07mol(2)4.55G
设金属钠完全生成氢氧化钠的物质的量为X,5.4克金属铝完全反应需要氢氧化钠的物质的量为Y,反应生成偏铝酸钠的物质的量为Z2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4629.2gXX=0.4mol2Al+2N
n（Na）=46g23g/mol=2mol，n（Al）=54g27g/mol=2mol，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2mol &n
46gNa+54gAl+H2On(Na)=46/23=2moln(Al)=54/27=2molc=2/5=2.5mol/L再问：能在详细一点吗谢谢再答：Na+Al+2H2O--->NaAlO2+2H2
铁的质量为9000克.4500/(4500+6000+x)=0.6/2.6x=9000g
n(H2)=0.25mol；B（Al是+3的元素）
1.Cu不与稀硫酸反应,所以2.2克不溶物是Cu,反应物是200+10=210克,不溶物加溶液是207+2.2=209.2克,生成氢气210-209.2=0.8克设混合物含镁x克,镁与稀硫酸反应生成y
首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应