将6.9g的铁的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 17:08:08
(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2
(1)称量:量取粗盐10g(电子天平)2)溶将10g粗盐放入100ml烧杯,加入50ml水,玻璃棒搅拌,使得粗盐完全溶解;3)除氯化镁:加入过量的碳酸钠.4)过滤:将溶液倒入装有滤纸的漏斗中过滤;去除
3.5g绝对正确,要方法加分
根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消
设xmolFeymolFe2O3Fe----2HCl---H2Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)列出方程组56x+160y=24.4(x-0.05)=yx=0.15y=
CO过量不会都转化为CO2,所以方法不对.应该把方程式配平后求解.FexOy+yCO=xFe+yCO2列方程求x于y的比值约为3:4所以答案为C
C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)
假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m(总)/n(总)=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加64-56=856/8=x/1x=7克
Fe+CuSO4=Feso4+Cum1-m2566464-56=8x11-10=156:x=8:1x=56/8=7g
题设中铁为1mol,若铁全耗完,则得铜64克,所以剩余的固体中有铁,原溶液中铜全析出,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,设剩余铁xmol生成铜ymol则消耗铁(1-x)mol用十字交叉法..得x/y=1
4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8
218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g(这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)在H2SO4中硫酸根为168
(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.
我们可以知道增加的重量为co2.由于石灰水增重5.28g,所以co2的物质的量为0.12mol我们知道常见的Fe的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4(实际是FeO,Fe2O3的混合物)假设该氧化物
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g
解题思路:金属与酸反应解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
很明显,A、D钠、铝、铁的物质的量都是0.5molHCl的物质的量是0.2mol所以盐酸是不足的!铁跟铝都是反应不完全都只能和有限的盐酸反应生成0.1mol的氢气.而钠的化学性质活泼,除了可以先和和盐
n(Na)=11.5g23g/mol=0.5mol,n(Al)=9g27g/mol=13mol,n(Fe)=28g56g/mol=0.5mol,n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol,反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2质量减少562X15.6+134.7-150X=8.4g原混合物中硫酸亚铁的质量=15.6-8.4=7.2g生成硫酸亚铁的质量=152*0.3/2=22.8硫酸亚铁总