将5克含杂质的金属样本投入到25克

CO2的相对分子质量是44,2.2克即是0.05mol,可知CaCO3都系0.05molCaCO3即是5g,总质量是50g,那么质量分数就是10%

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加1007344100-44=56yx55.6g-50g=5.6g73/y=44/x=56/5.6gx=4.4gy=7.3g（1）生成CO

Q=cmΔt.无热量损失,所以Q升=Q降.所以c金属=c水m水t水升/m金t金降=4.186×150×（50-15）/（90×（100-16））=0.291J/kg

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

生铁中纯铁的质量为500t*(1-2%)=490t需要赤铁矿的质量为490t/（1-20%）=612.5t

Fe2O3的质量=100*(1-20%)=80t设最多炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280t　　　　　　(1-2%)x160/80=112/(1-

盐酸的质量73*20%=14.6gHCl中氯的质量14.6*35.5/(1+35.5)=14.2g氯化物的质量14.2/74.7%=19.0g金属R的质量19.0-14.2=4.8g溶质质量分数19.

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,已知选项中各金属的化合价数都为2,2/金属的相对原子质量×13=

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

1根据质量守恒定律,可以知道H2为0.2g2Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X1X20.2gX1=6.5gX2=9.8∴稀硫酸质量分数=9.8g/100g=9.8%3所以Zn纯度=6.

2.3g钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据钠原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl3）=2mol/L×0.1L=0

假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65&nbs

失重就是CO2的质量,因此mCO2=10+100-107.8=2.2g设Na2CO3xg,盐酸溶液溶质yg,生成NaClzgNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067358.544x

首先用4.6g钠求出两个量,生成氢气的质量和生成氢氧化钠质量,生成氢气为0.2g,氢氧化钠为8g,质量分数就可以求出来了8/（4.6+95.6-0.2）*100%=8%,这里可以不用算出水的质量,因为

设Na2SO4的质量为xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4(沉淀)142233x3.2g142\233=x\3.2gx=1.95g∴m（杂）=2g-1.95g=0.05g∴质量分数=0

产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl-即,n(NaOH)=n(HCl)=0.

题目补充完整些?

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC

2.7克金属铝的物质的量　n=2.7g÷27g／mol＝0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22mol2mol3mol0.1mol0.1moln(H2)=0.15molV(H2)=0.15