将5·6g表面部分氧化的镁

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H22473952xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g稀盐酸中HCL的质量分数=1

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下Mg+H2SO4=MgSO4+H2241202Xy0.2X=2.4gy=12g氧化镁的质量为4.4g氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g则氧

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3

m(Mg)=24*0.4/2=4.8gc%=(8.8-4.8)/8.8*100%=45.45%m(HCl)=36.5*2*0.4/2+36.5*2*4/40=14.6+7.3=21.7gc%=21.7

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

解题思路：镁和足量盐酸反应，说明镁、氧化镁都反应，所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程：表面部分氧化的镁条2.8g，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。求：（1）镁条中单质镁的质量（

氢气质量m(H2)=1.12L*0.0899g/L=0.1g2Na+2H2O==2NaOH+H246802m(Na)m10.1g46/m(Na)=2/0.1g=80/m1m(Na)=2.3g,m1=4

毕业很久了早忘了

设，金属钠样品中钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46      80 &nbs

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑242x1g24/x=2/1gx=12g

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

设生成0.2克氢气需要参加反应锌的质量为X,生成氯化锌的质量为YMg+2HCI=MgCI2+H2↑24952XY0.2克24/2=X/0.2克X=2.4克95/2=Y/0.2克Y=9.5克单质镁的质量

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*

（1）未被氧化的金属钠的质量设生成0.02克O2需要X克钠2Na+2H2O=2NaOH+H246---------------------------2X-----------------------

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

设镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24            2

化学实验中盐酸一般为稀盐酸,质量分数低于38%,所以盐酸本身就是一种溶液,溶质为HCL,溶剂为水.再问：您能帮我解决一下吗再答：这是几年级的题？再问：高一再答：因为恰好完全反映，MgO和HCl没有剩余