将4克硫粉和10克铁粉混合加热,使其充分反应2.往反应的混合物中加

首先水中的H全部来自HCL所以HCL为1MOL反应掉无论FE是过量还是少量最后都是FECL2所以FE是0.5MOL所以选D

设21克铁粉和X克硫粉Fe+S=FeS56:3221:XX＝12克12大于8,硫不足,所以选用硫的质量Fe+S=FeS----32---88----8----YY=22克

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

S+Fe=加热=FeS现象：白色固体变黑色

怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所

12.57g

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

设4克硫和X克铁反应Fe+S=FeS56:32X：4X=7克,所以铁过量.S----FeS-----H2S32----------------22.44------------------YY=2.8

设21g铁粉需要硫粉x克Fe+S=FeS563221Xx=12>8则Fe过量【所以在计算时用S算】设FeS有a克32/8=88/aa=22克所以第一问答案出来了FeS有22克第二问要注意的是FeS可以

Fe+I2=加热=FeI2注意,只能生成FeI2,碘化亚铁

设10克铁粉和X克硫粉Fe+S=FeS56:3210:XX＝5.7克5.7大于4,硫不足,所以选用硫的质量Fe+S=FeS56-32---88Y--4----ZY=7克,Z＝11克能生成硫化亚铁11克

还是高一的回家作业m(FeS)=88*4/32=11gV=22.4*10/56=4L=4000mL再问：那还有没反应完的铁呢再答：生成FeS不含Fe的气体含H2和H2S呀再问：原混合物中铁粉没有反应完

Fe+S=FeSFeS+HCl=FeCl2+H2S2H2S+3O2=2H2O+2SO29克水为0.5mol,则H2S为0.5mol,FeS为0.5mol,Fe为0.5mol,28克

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

铁和硫反应,铁过量,7g的铁和4g的硫反应,还有7g的铁过量.说明反应后和硫酸反应生成氢气和硫化氢两者都是1/8mol所以其他的体积就是22.4*2*1/8=5.6选A

在空气中加热的话不需要考虑铁与氧气反应,因为在加热的反应条件下铁不能与空气中的氧反应.因为这道题目里硫是过量的,所以需要考虑铁与硫以及硫与氧气的反应（铁先与硫反应）,如果一直加热到固体质量不变化的话剩

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的

Fe+S=FeS5632X8X=14克,14小于16.8,铁是过量的.设8克S和Y克铁反应,生成Z克FeSFe+S=FeS563288Y8ZY=14gZ=22g该黑色固体中含有FeS和铁,质量分别是2