将32g某有机物在氧气中充分燃烧后生成的气体依次通过装有浓硫酸和澄清石灰水的装置

有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n（C)：n（H)=22/44:（2X9/18）=1:2再问：为啥是9X2再答：因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问：这是啥公式我没见过诶再答：就用它的

冲着你这句夸奖,我豁出老命了!4.4gCO2,对应C0.1mol3.6gH2O,对应H0.4mol假设是烷烃,那么分子式是CnH(2n+2).先猜甲烷,CH4,就是对的吧（1.6g甲烷,含有C0.1m

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2增重(2CO)8856X2X=22/7g碳的质量=(22/7)X(12/44)=6/7g在有机物中,碳占6/7,所以该有机物中只能由碳、氢两种元素组成

13.8g中C的摩尔数26.4/44=0.6molH的摩尔数16.2*2/18=1.8molO的摩尔数（13.8-0.6*12-1.8）/16=0.3mol个数比C:H:O=2：3：1C2H6O2

1.8g是水,说明一定含H0.2g2.2g是CO2说明一定含C0.6g所以H+C为0.8g所以还含有O选C

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

由题设可得知,2.2g有机物完全氧化,生成3.6gH2O,还有4.4gCO2；易求出3.6gH2O中含有H元素的质量是：3.6g×（1×2）/（1×2+16）=0.4g而4.4gCO2中含有C元素的质

1)因为有机物蒸汽密度是相同条件下氢气的30倍,根据密度比=相对分子质量比所以该有机物相对分子质量为：30*2=60所以6.0g该有机物的物质的量为：6.0/60=0.1mol又因为浓硫酸增重7.2g

m(C)=4.4*12/44=1.2gm(H)=3.6*2/18=0.4gm(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g一定含C、H、O,分别是1.2g、0.4g、1.6g,CH4O.

根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g＜3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2：

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

1、B4.4gCO2含碳4.4g*12/44=1.2g3.6gH2O含氢3.6g*2/18=0.4g含氧3.2g-1.2g-0.4g=1.6g2、A220gCO2含碳220g*12/44=60g372

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

（1）碳元素的质量为：26.4g×1244=7.2g，氢元素的质量为：14.4g×218=1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．答：该物质由C、H、O三种元素组成．（

根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量

再通入氢氧化钠溶液中,增重了4.4克应改为再通入氢氧化钠溶液中,增重了8.8克将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了5.4克,由于浓硫酸有吸水性,说明生成水的质量为5.4克.水中含有氢元素的质量=5.4g*

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

C3H6O再问：过程再答：某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍,所以有机物的相对分子质量为3.625×16=58碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1碱石灰吸收

B,因为生成8.8g二氧化碳和5.4g水,所以一定有碳、氢两种元素,但根据8.8g二氧化碳和5.4g水可以算出原物质的质量大于生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中碳、氢两种元素的质量,所以一定有氧