将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石

CaCO3中钙的质量分数＝40/100=40%样品中钙的质量分数＝80%＊40%＝32%,则钙的质量＝100＊32%＝32克,分解后样品的质量＝32/41%=78克,产生CO2的质量＝100－78＝2

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100

1用80克算是因为80g为纯CaCO3算损失量时公式：反应前物质总质量-反应后物质总质量=生成气体质量2是再问：反应前物质质量为什么要把杂质算上？杂质不是不参加反应吗？反应后物质总质量是指固态的吗？拜

将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

（1）被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,根据氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,（2）Cl2

设参加反应的浓盐酸的体积为X,生成氯气的体积为Y二氧化锰的质量=30g*76.6%=22.98gMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87422.422.98g12mol/L*X

随着反应,hcl的浓度会慢慢降低,n（hcl）=0.09*12=1.08moln（mno2）=30*58%/91=0.19可以推测mno2能反应完全.于是按照mno2来计算.n（cl2）=0.19mo

设二氧化锰质量为6g加热前混合物质量=6/2%=300g加热后混合物质量=6/3%=200g根据质量守恒定律,生成氧气质量=300-200=100g2KClO3----3O2+2KCl24596m10

50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,含氯化钠5g,含水45g.

因为楼主把问题想简单了,该题中并不是所有碳酸钙都分解了,只是部分分解了,按照这个思路再计算.

都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/（1000+x）=10/5

2KClO3=2KCl+3O2反应后减少的量为氧气质量=10-8.4=1.6g即m（KClO3）=1.6*2*122.5/32*3=4.08g即m（MnO2）=10-4.08=5.92g选A

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g,溶质质量是238*36.5%=86.87g溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OX5.6L1mol0.25mol0.25mol刚好一半对一半被氧化的物质的量是0.5mol,看的懂不?前面的条件是混淆你的.

参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2

生成二氧化碳质量为20+6-23.8=2.2g,nCO2=2.2/44=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144yx2.2x=111*2.2/44=5.55gy=