将3.8g的镁,锌,铝的混合物与足量的稀硫酸

反应完毕得到的固体中,硫酸根的质量为136-40=96g每产生一个SO4,得到一个H2,两者质量比为96:2所以得到氢气2g

这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn32.5g、Fe28g、Al9g、Mg12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大

设混合物中铁的质量为Xg.Fe+2HCl=FeCl2+H256g22.4LXg(22.4X/56)L2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g67.2L(16.6-X)g[67.2(16.6-X)/

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×19=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×265=0.4g解得Y=13g．由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若

设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224

反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

因为镁、锌、铜三种金属中,只有镁、锌可与稀硫酸反应,而铜不与稀硫酸反应,又因为稀硫酸是足量的,所以镁、锌完全反应掉了,则经“过滤、干燥”所得的20g固体即为混合物中铜的质量,进而,混合物中镁、锌的质量

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

用极值法,假设只有某一种金属求出当时混合物的质量,最大质量与最小值量范围之内的才是要求的质量,所以选B

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3