作业帮将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气混合加热,充分反应后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:27:16
m=14÷56×88=22g
1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.
11.2L的气体是H2Sn(H2S)=11.2/22.4=0.5moln(Fe)=n(S)=n(H2S)=0.5mol所以原混合物中铁的质量=56*0.5=28g
怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所
再答：你知道的气体成分吗？再答：可以回答吗？
n(Fe)=m(Fe)/M=11.2/56=0.2moln(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol首先Fe+s=FeS可以计算出n（FeS）=0.1mol然后FeS+H2S04=FeS04+H
（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余
使用差量法.因为2CuO+C=CO2+2Cu.二氧化碳是气体,所以散失了,所以混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量.即生成二氧化碳45-34=11g.再根据方程式的计算方法可知生成铜的质量为（11
(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H
1.先用磁铁吸出铁粉2.再剩余粉末用水溶解,不溶的为S粉3.最后蒸发得FeS
兄弟你也忒小气了这么个问题怎么也要给个十分来着看懂了记得再加个分数鼓励下哦我来给你分析下吧首先我们来看如果是Fe有所剩余,那么他将跟稀硫酸反映这时的的气体是H2S和H2然后我们在看如果是S有所剩余,那
⑴Fe+S=FeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑很明显,最后生成的气体的量与Fe都是1：1的关系.∴最后气体的量n=21(g)/56(g/mol)=0.375
Fe~~~S---->FeS563221x=12由此判断铁过量Fe~~~S---->FeS5632y=14(铁消耗14g)8FeS质量是14+8=22g就是剩下物质.
先把固体溶在水里铁就用磁铁磁出来硫粉是不溶水的就直接过滤出来剩下硫化亚铁就直接蒸发掉水就可以了.!
S+Fe=△=FeS3256888gxy根据比例我们知道x=14g,FeSy=22g那么我们知道Fe是过量的所以①黑色固体中有Fe,质量是16.8-14=2.8g②有FeS,质量是22g再问：（2）将
Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参
Fe+S=FeS5632X8X=14克,14小于16.8,铁是过量的.设8克S和Y克铁反应,生成Z克FeSFe+S=FeS563288Y8ZY=14gZ=22g该黑色固体中含有FeS和铁,质量分别是2
楼主,告诉你一种很快的方法：你就把S看成没有参加反应.实际过程等效于Fe与H2SO4反应（混合气体是H2S与H2,有没有S对混合气体的体积没有影响）,气体体积为：8.4/56*22.4L=3.36L【