将28.4g硫酸钠溶于水配成250ml溶液

题中有个数据打错了,不是“加入100g硫酸钠”而是“加入100g硫酸钠溶液”.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,沉淀为BaSO4,由题意知为23.3g.根据前面的化学方程式就可以算出

1.设：混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设：反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98

无色气体是二氧化碳A是过滤（分离固体与液体）一定有碳酸钠（产生了使石灰水中产生了沉淀的物质《以后你们可能会学到二氧化硫也行但现在只是二氧化碳》）一点定有硫酸钠（无色溶液加入氯化钡后产生沉淀不是氯化物《

将1摩尔硫酸钠完全溶于水,在所得的溶液中,含有（2）molNa+,（NA）个硫酸根离子Na2SO4,2个Na+,1个SO42-所以2molNa+,1molSO42-.1molSO42-是NA个

24.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol，溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol/L

答案应该是39%设原混合物中硫酸钠的质量为a,根据化学方程式和题目中的条件可知道,从硫酸钠→硫酸钡增加的质量△m就是氯化钠的质量,所以△m=91a/142,原混合物中氯化钠的质量分数就是(91a/14

这个问题不完整啊.再问：一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g。试计

71%设混合物中硫酸钠的质量为x.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl142233x2.33g142/x=233/2.33x=1.42g硫酸钠的质量分数=1.42/2*100%=71%

设纯Na2SO4质量xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142````````````````````````233x``````````````````````````3.2g142

解;24.4克氢氧化钠溶于水形成100毫升溶液,取其中10毫升溶液,10毫升溶液中应含氢氧化钠2.44克,氢氧化钠物质的量为：2.44克除以40=0.061摩尔.

:(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.129g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

设混合物中氢氧化钠为X,反应生成硫酸钠为Y.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098139X73.5*20%Y80/X=98/(73.5*20%)98/(73.5*20%)=139/Y解

设碳酸钠xmol硫酸钠ymol,反应生成的碳酸钡等于xmol,生产的硫酸钡等于ymol106x+142y=23197x+233y=41.2x=y=混合物中硫酸钠的质量分数=142y/23所用氯化钡溶液

硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0.8M1分子Na2SO4由2个钠离子和1

(1)Na2O+H2O=2NaOH62g2mol6.2g(0.2mol)V=(6.2g+93.8g)/(1.2g/mL)=83.3mL=0.0833Lc(NaOH)=m(NaOH)/V=0.2mol/

设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为ZNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117XY23.3gZ14

在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫

加入NaOH溶液后反应液显碱性,说明CuCO4与NaOH完全反应且NaOH剩余.而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应.说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4,而溶质质量就是原混合物中含有的