作业帮将28.4gnaoh
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 10:28:36
nNaOH=24.4/40=0.61molcNaOH=.61/.1=6.1mol/L
nNaOH=0.2mol都生成Na2CO3则mNa2CO3=0.1*106=10.6g都生成NaHCO3则mNaHCO3=0.2*84=16.8g可能有三种情况分类（1）若CO2少量则可能是NaOHN
Na2CO3xmol；NaHCO3ymol106x+84y=1.372x+y=0.8/40求解即可
水分子和Na+的比例是100：1,4gNaOH有Na+0.1mol,所以需要水10mol,而10mol水重180g.
80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液的体积不等于溶剂水的体积，80g氢氧化钠的物质的量为：80g40g/mol=2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积大于1L，溶液的物质的量浓度小于2mo
这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.
当然不是40gNaOH溶于500ml水中,溶液体积就不再是500ml了
n=m/M=4/40=0.1mol每10个H2O分子中溶有一个Na+,水的物质的量=1mol,水的质量=18克
1.氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol所以c=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.因为溶液具有均一性,因此取出的10ml溶液的浓度仍为0.4mol/L其中氢氧化钠的
4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。
4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，故选B．
溶液的浓度比较小,可以看成1克/毫升100ml为100克,所以此溶液中NaOH的质量浓度为4/100=4%
一个NaOH分子有1个Na离子,所以每10个水分子有1个NaOH分子.8克NaOH有0.2摩尔,所以需要0.2*10=2摩尔的水.也就是2*18克/摩尔=36克水啦~楼主加油,
砝码质量为20g游码读数为0.8````````````原来你问的是这个啊```我认为是大于因为NAOH在空中会吸收空气中的水分和CO2
0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12
n=4/40=0.1mol水需要10mol,即180g
设生成的NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol.NaOH+CO2=NaHCO340——－44－－84x－－－－x－－－x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40－－－44－－－1062y－
使每个10个水分子溶有一个钠离子n(Na+0/n(H2O)=1/10m(Na+)/m(H2O)=n(Na+)*40/n(H2O)*18m(H2O)=36g将8gNaOH溶于36克水中,才能使每个10个
40gn(NaOH)=40/40=1molA的物质的量浓度为4mol/LB中有n(NaOH)=1*50/250=0.2mol,B的物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/LC中有n(NaOH)=0.2
第4个图,先和氢氧化钠反应消耗0.1mol稀盐酸.再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸