将27.6克的氯酸钾与2克的二氧化锰

利用质量守恒解首先加入10g氯酸钾和2g二氧化锰,总质量为12g,反应后为7.2g,质量少了4.8g从氯酸钾分解制氧的方程式可知,少的质量为氧气,即产生氧气为4.8g带入化学方程式,设有xg氯酸钾反应

题目还有呢?

氧气：a+b-c氯化钾：c-b再问：氯化钾：c-b为什么再答：因为剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

33.6L就是1.5摩尔氧气2KCL03==2KL+3O2氧气【1.5摩尔】所以氯酸钾要1摩尔122.5克

这个题目有问题吧?氯酸钾的相对分子质量和氯酸钾中氧元素的质量分数正常情况下都是已知的……加热后,催化剂2克二氧化锰(MnO2)质量不变,所以剩余固体中氯酸钾(KCLO3)+KCL还有18g,也即是放出

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O根据价态归中原理正五价转换为四价,负一价转化为零价

4.8克镁是0.2mol,那么产生H2也是0.2mol,这么多的H2要消耗氧气0.1mol.KCLO3是氯酸钾的化学式,那么产生0.1mol氧气要氯酸钾0.1乘以氯3分之2mol.那么氯酸钾的质量就是

减少的质量是放出氧气的质量,根据氧气的质量就可以得到氯酸钾的质量了,反应前后二氧化锰的质量不发生改变

（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459

1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--

设生成氧气x2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑149962.98gx149/2.98g=96/xx=1.92g生成氧气1.92g

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

得到的氧气质量=28.5-18.9=9.6克2KClO3=2KCl+3O224596X9.6X=24.5克,即混合物中有氯酸钾24.5克；二氧化锰28.5-24.5=4克.二氧化锰在混合粉末中的质量分

求:(1)反应中生成的氧气的质量(2)反应后剩余固体中氯化钾的质量是多少解:(1)生成氧气的质量为:20克-18.4克=1.6克(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑1

根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g2kclo3==2kcl+3o224514996xy4.8x=12.25y=7.4510.7-7.45=3.25原氯酸钾是12.25克（2

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

O2质量：15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245：X=96：4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑总反应：2KClO3+(2MnO2)==2KC

2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O