将2.4克铁铝混合物溶于75毫升4摩每升盐酸中,反应一段时间

沉淀达到最大值,那么溶液中就只有氯化钠了.那么加的氢氧化钠就是2mol.

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2KBr+Cl2==2KCl+Br2蒸干后Br2蒸发,实际上是KBr变成KCl.每molKBr变成KCl,质量减少44.5g,残留固体减少4.4g,所以KBr物质的量约为0.1mol,11.9g残留固

请确认混合物成分是否有误.若认为是Na2CO3与NaHCO3的混合物,答案如下.M(Na2CO3)=106M(NaHCO3)=841.12LCO2有0.05MOL2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

字是不是打错了30ml吧那么就是0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程1

0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程130x+79y=4.24和2x+

氢氧化钠的物质的量n=2mol/l*45ml/1000=0.09mol即参加反应的氢氧根离子为0.09mol设混合物中乙酸为xmol,乙二酸为ymol则x+2y=0.0960x+90y=4.5x=0.

法一、设混合物中KCl质量为x,所以有：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO374.5143.5xy74.5/x=143.5/y...(1)KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO31191883

第一题：答案C设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M沉淀中108*N+M=6.63原混合物中39*N+M=3.87得N=0.04可得原混合

CaCl2里有一份Ca,CaBr2里有一份Ca,所以是2n

设混合物中氢氧化钠为X,反应生成硫酸钠为Y.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098139X73.5*20%Y80/X=98/(73.5*20%)98/(73.5*20%)=139/Y解

设Na2CO3为nmol,NaHCO3为mmol,则有2m+n=0.6*0.5106n+m84=19解这个方程计算出Na2CO3物质的量就可计算质量了

设NaCl的物质的量为xmol.AlCl3的物质的量为ymol.根据：Ag+Cl-==AgCl↓n（AgCl）=28.4g/143.5g/mol=0.2mol所以n（Cl-）=0.2mol于是可得：5

选A3：2：1过程：设kBr质量为X2kBr+Cl2==2KCl+Br2质量差△m238---------------149-----------------238-149=89X----------

沉淀的质量与原混合物的质量差值6.63－3.87＝2.76g．质量增加的原因是由Ag+代换了原混合物中的K+．关系式K+—Ag+~ΔWx=39*2.76/69=1.56g则K的百分含量=1.56/3.

NA2CO3+BACL2=2NACL+BACO3(沉淀)na2so4+bacl2=2nacl+baso4（沉淀）69.2g-35.4g=baco3+baso4-na2co3-na2so4=ba-na=

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯

从表中分析第一次中加入20克氢氧化钠溶液生成氢氧化镁2.9克,当氢氧化钠质量增加时,还继续反应,所以也就可得到,每20克的氢氧化钠与氯化镁充分反应就会生成2.9克的氢氧化镁,到第二步时,加入了40克氢

解题思路：根据酸碱中和先求出氢氧根离子的物质的量，然后根据质量以及元素守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://da

1有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6