将2.4g氧化铜与适量稀硫酸混合,恰好完全反应

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．（1）生成Cu的质量为10g×6480×100%=

Mg+H2SO4=====MgSO4+H224982.4gx=9.8g50g稀硫酸溶液中溶液的质量分数为：9.8/50=19.6%

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

分析：铜不反应,氧化铜与硫酸反应,使溶液的质量增加,增加的质量就是反应的氧化铜的质量参加反应的氧化铜的质量为108-100=8g.设硫酸有XgCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988X80/8

首先,氧化铜和稀硫酸是会发生反应的.反应方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O可知反应后生成硫酸铜和水.加入氧气之后,并不会和生成物或者反应物中的物质反应,所以不会影响整个反应.因此实际上

由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  

可以反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O反应无需加热即可进行.

(1)m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25gn(H2SO4)=41.25/98=0.42molc(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L(2)Fe+H2SO4==FeSO

250*1.1*5%=13.75g,13.75/98=0.14mol（1）0.14/0.25=0.56mol/L（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气体积为0.14*22.4=3.14L（3

硫酸物质的量∩＝CVC=1000ρω／Μ=1.68mol／L所以∩＝CV=0.42mol硫酸与铁反应生成氢气中氢气与硫酸系数比为1：1所以又0.42molH2即体积为0.42×22.4＝9.43L

m(Cu)=100+11.2-108=3.2gm(CuO)=11.2-3.2=8g(其中Cu占6.4gO占1.6g)所以混合物中铜氧比例为(3.2+6.4)/1.6=6:1

C+2CuO高温2Cu+CO22x802x6444xgyg2.64g2.64g是生成二氧化碳的质量,这两一列方程就都出来了~

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

第一步：分析题中化学方程式.1.氧化铜与稀盐酸CuO+2HCl=H2+CuCl22.置换CuCl2+Fe=FeCl2+Cu3.铁与稀盐酸Fe+2HCl=H2+FeCl2注意：反应铜不参加,铜只是生成物

设氧化亚铜的质量为X克Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O从化学方程式可以看出,固体减少的质量是氧化亚铜中有一个铜和一个氧原子进入溶液,144克氧化亚铜反应,进入溶液的质量是80克,即固体质

先是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑后是：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu反应后的的固体是铜、铁的混合物.反应后的液体中的溶液是硫酸亚铁.

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完

8g,设氧化铜为xmol.先是CuO+2H+=Cu2++H2Oxx再是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+xxx再是Fe+2H+=H2+Fe2+0.010.01由质量守恒：铁反应了（0.01+x）*56克；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色,铜离子在水溶液的条件下呈蓝色,但是随着铜离子的物质的量浓度的增大,溶液会逐渐呈现绿色,是一个色觉的认识.

析出晶体为CuSO45H2O.生成饱和溶液250克.X/250=25/(100+25)X=50g25*160/250=16gCuSO4共50+16=66g.CuO>>CuSO480160Y66Y=33