将2.3克钠投入多少克水中反应完成后溶液中钠离子与水分子的个数之比是1:50

2Na+2H2O==2NaOH+H246----------------2m-----------------0.2m=4.6克,(氧化后钠块中还有的钠的质量)则氧化钠的质量:10.8-4.6==6.

水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×1023个水分子钠的式量是23,1mol的质量为23g,含6.02×1023个钠分子这个你知道吧?2Na+2H2O=2NaOH+H2这个知道吧?这个

计算错误啦!“水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×1023个水分子钠的式量是23,1mol的质量为23g,含6.02×1023个钠分子这个你知道吧?2Na+2H2O=2NaOH+H2这

解题思路：钠和水反应的到氢氧化钠溶液，放出氢气，根据钠的质量，计算物质的量，联系反应计算。解题过程：解析：钠和水反应的到氢氧化钠溶液，放出氢气，根据钠的质量，计算物质的量，联系反应计算。2Na+2H2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2*782*184*403239m3m1m2m1=40gm2=8gm3=9g所以溶质氢氧化钠的质量为40克,溶液的质量为69-9+40=100g反应后所得溶液

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

选C反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2由题意可知n(Na)=4.6/23=0.2mol所以,n(H2O)=0.2mol,n(NaOH)=0.2mol即m(H2O)=3.6g,m(NaOH)

你理解错了,溶解度是指100克水中能溶解溶质的质量,并不是要求溶质有具体的质量.就如你所说的,水会被减少,但是这不影响氢氧化钠的饱和.饱和是按溶质质量分数来算的,并不是按质量来算的.这个题目简单得说,

（1）2.24L（2）再答：（2）0.4mol/L再答：（3）500ml

0.1mol水过量,你要用纳来算,纳有0.1mol所以转移这么多电子再答：ת��0.1mol

n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol根据反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.可知,0.1mol钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1

2Na+2H2O==2NaOH+H2(气体)选bc钠保存在煤油中,因为煤油密度较小

设Na质量为mg,2Na+2H2O==2NaOH+H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(100-18m/23)=22/100解得m=11.51

Na和H2O反应生成H22Na+2H2O==2NaOH+H2(气体)2.22.4n(Na).2.24L所以有：2/n(Na)=22.4/2.24解得:n(Na)=0.2mol所以m(Na)=23*0.

（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH4622.3gxx=1gv=m÷ρ=1g÷0.089g/cm=11.24cm3=0.01124L估计看错题目了,一般不会要求体积的（2）

溶液中溶质的物质的量为39/78×2=1mol溶质的质量分数40/（100+39-39×16/78）=30.53%

X=(100+X)*22%78%X=22X=2200/78=28.21g

（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程（80x/46）：（100-36x/46）=22：100即可（2）由反应式2Na+2H

NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4

（1）钠密度比水小（2）钠的熔点低（3）2Na+2H2O=H2+2NaOH,生成H2（4）钠与水反应完（5）2Na+2H2O=H2+2NaOH,生成NaOH有碱性能使酚酞变红