将17.4克某化合物

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O红色Fe2O3粉末2.4g=0.015mol算出Fe为0.03mol原来加入的是1.12g=0.02mol则原化合物中有FeFe2+完全沉淀2Fe2++4OH-+

8,8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5,4克水含氢5.4g*2/18=0.6g所以含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g（1）组成这种化合物的各元素质量比C:H:O=2.4g:0.6

守恒,因为根据规律到10的时候氧气过量,部分氧气没参加反应

沉淀中银的质量=15.46-4.66=10.8（g）∴沉淀中银的物质的量=10.8/108=0.1（mol）∴沉淀中卤素的物质的量=0.1（mol）不妨设沉淀中Br有xmol,Cl有ymol则得方程组

CHOC:8.8*(12/44)=2.4gH:5.4*(2/18)=0.6gO:4.6-(2.4+0.6)=1.6g

【答】：1.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/

CO2中氧元素的质量：8.8g×32/44=6.4g,碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4gH2O中氧元素的质量：5.4g×16/18=4.8g,氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g2.

该化合物然后只生成CO2和H2O,说明一定含有C,H元素,可能含有O元素.生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来.39.6克CO2的C元素的质量：m(C)=12/44*39.6=10

C、A、B、D苯环上连接的取代基是吸电基团时,酸性增强,－NO2是吸电基团,－CH3是供电基团.

一般来说,由金属元素和非金属元素组成的是离子化合物,非金属元素和非金属元素组成的是共价化合物,记住几种特例就可以了,如AlCl3是共价化合物等.

将产生气体通过盛浓硫酸的洗气瓶,瓶增重8.1克；此为水的质量,其中含有氢的质量为：8.1*2/18=0.9g通过盛固体NaOH的干燥管,管增重13.2克.此为CO2的质量,其中含有碳的质量为：13.2

先算出固体物质的物质的量：c/d(mol）物质的量浓度＝c/db(mol/ml)

某结晶水合物化学式AnH2O,A相对分子质量为w.如果将ag该化合物加热至结晶水全部失去剩余残渣为b,则n=?A·nH2O=A+nH2Ow+18Nwagbg解得N=w(a-b)/18

C分子量12H分子量1O分子量16CO2分子量=12+16*2=44H2O分子量=1*2+16=188.8克CO2物质的量=8.8/44=0.2即碳0.23.6克H2O物质的量=3.6/18=0.2即

0.2molCO20.2molH200.2molC0.4molH6-0.2*12-0.4*1=3.2即0.2molO1:2:1

第一题的n是结晶水的个数吧?b/M=X(x是摩尔数),a-b=c（c是结晶水质量）,c/18=z(结晶水摩尔数),z/x=结果CO和H2完全然手都只要一半的O2,因此还剩10LO2,5L为CO2,因为

解题思路：如下解题过程：如下最终答案：略

金属M与盐酸反应生成MCl2型化合物，可知金属M的化合价为+2；设金属M的相对原子质量为m2m×14g=0.5gm=56故选D．

常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O（纯碱）,CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）,FeSO4·7H2O（绿矾）,ZnSO4·7H2O（皓矾）,MgCl2·KCl·6H2O（光石）,KAl（SO

物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol摩尔质量为：11.1g÷0.1mol=111g/mol相对分子质量=摩尔质量=111