作业帮将15.5g氯化钙和碳酸钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:13:00
氯化钙不会和碳酸钙反应!绝对!我当年就算因为这题丢分了!但是可以和氯化镁反应!碳酸钙在水中：CaCO3(g)===Ca2+(aq)+CO32-(aq).此时氯化镁水解产生的氢离子会与溶解在水中的碳酸根
1.碳酸钙10克2.质量分数百分之10.33做法:突破口在方程式中,碳酸钙玉盐酸反应生成氯化钙与二氧化碳.二氧化碳气体逸出（140+14.4-140=4.4克）通过比例式可以求得100/44=x/4.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144XY4.4X=10gY=11.1g混合物中碳酸钙的质量=10/16=62.5%,所得溶液的溶质质量分数=(16-10+11.1)/(16
碳酸钙的质量是25*80%=20g设生成二氧化碳的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734420gyx100/20=73/y=44/xx=8.
生成的4.4g气体即为反应中生成的CO2的质量设混合物中碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144XY4.4g100/X
设原溶液中碳酸钠的质量为X克.反应后溶液减少的质量就是生成碳酸钙的质量,所以生成碳酸钙的质量=50+70-115=5克.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100X5106/X=1
理论上两个都可以但是做实验时一般采取通过灼热铜丝网去除效果较好区分氯化钙和碳酸钙固体用加水或加稀盐酸这两种方法是否都正确但是实际考虑加水时最简单而且经济的方法
分析题意得（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144xyz4.4gCaCO3的质量x=10g(用十字交叉法)（2）HCl的质量y=73*4.4/44g=7.3g（十字交
CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O最后产物是二氧化碳和氯化钙!
混合溶液钙离子浓度：2.8*10^-9/2*10^-4=1.4*10^-5混合后体积增加一倍,所以浓度被稀释一倍,因此氯化钙的最小浓度为：2*1.4*10^-5=2.8*10^-5实际的氯化钙可以高于
氯化钙和碳酸钠反应可以得到碳酸钙Cacl2+Na2co3=caco3↓+2Nacl
加入含有碳酸根的可溶性盐如Na2CO3K2CO3等CaCl2+Na2CO3==CaCO3沉淀+2NaCl
反应中生成的CO2的质量＝14.4g+140g-150g=4.4g设原混合物中碳酸钙的质量为x,反应中生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144
碳酸钾碳酸钠
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【1】发生反应的化学方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,100:44g=X:8.8g【3】该氯化钙样品中钙元
加水,氯化钙会溶解于水中,碳酸钙不溶,过滤分离出碳酸钙蒸干就是了；
CaO生石灰碱性氧化物CaCO3石灰石,大理石主要成分Ca(OH)2熟石灰(澄清石灰水主要成分)强碱,微溶于水CaCl2冰钙氯化钙具有放热,水溶液凝固点低,强吸潮性,对金属腐蚀性差,加快有机高分子物质
（1）反应生成气体质量=3.36*1.977=6.64克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210022.4X3.36X=15克（2）混合物中碳酸钙的质量分数=15/20=75%
氯化钙不会和碳酸钙反应!