将12.6克nahco3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5克

前两个要算我就没算了,给你点思路吧第一题：乙烷物质的量为x,丙烷物质的量为y.浓硫酸增重为水的质量,NaHCO3增重为CO2的质量.列方程组解出来就可以了.第二题：吸收的CO2先转化为NaHCO3,直

NaHCO3溶液要求饱和是为了减少CO2的溶解NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2当SO2过量时反应式为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O

只存在共价键-H2S,HCL,CH4,NH3,H20,CO2,SiO2-只存在离子键-MgO,NaCL-既存在共价键有存在-离子键-NaOH,NaHCO3-属于离子化合物-MgO,NaCL,NaOH,

碳酸氢钠是分解的,但是产生的二氧化碳会和氢氧化钠反应,总反应可写为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑（高于100摄氏度）最终剩下的固体只能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物（氢氧化钠过量）或者只有

这个要考虑溶液中的其他剩余物质比如硅酸钠那个CO2少量说明硅酸钠有剩余硅酸钠显碱性所以硅酸钠存在时不会有碳酸氢钠而CO2过量说明硅酸钠全部反应啦CO2能继续和碳酸钠反应所以这里是碳酸氢钠.

设原样品中的na2co3和nahco3的物质的量分别为x,yna2co3.10h2o===(加热)na2co3+10h2o↑△m1110180xx10x180x2nahco3===(加热)na2co3

m=106*1.15/46=2.65g5.65-2.65=3g减少3g.

设Na2CO3为nmol,NaHCO3为mmol,则有2m+n=0.6*0.5106n+m84=19解这个方程计算出Na2CO3物质的量就可计算质量了

这个高中经常做.1.减少的质量为h20和co2的质量为4-3.38=0.62g根据配平方程得减轻的水和二氧化碳为物质的量之比1:1.计算可得失去水0.01mol失去二氧化碳0.01mol.所以Nahc

选盐酸,将盐酸滴入四种溶液AlCl3:无现象NaAlO2:开始时有白色沉淀生成(Al(OH)3),随后沉淀逐渐溶解(Al(OH)3溶于盐酸AgNO3:有白色沉淀生成(AgCl),不溶解NaHCO3:有

黑色沉淀是Fe(OH)2,黄色沉淀为Fe(OH)3.NaHCO3在溶液会电离HCO3-会有弱水解,H2O+HCO3-=H2CO3+OH-,FeSO4在溶液会电离出Fe2+,Fe2++OH-=Fe(OH

设产物完全是水n（NaOH）=20/40=0.5moln（H2O）=(100+20-95.5)/18=24.5/18=1.36mol>0.5mol说明NaHCO3过量2NaHCO3===加热===Na

100ml的0.4mol/L的Na+,得出0.04mol的Na+,化合价守恒得0.02mol的Na2CO3,再用计算一下0.02mol的Na2CO3的质量就行了.

既然水溶液里c(Na+)=0.5mol/L那么可知混合物里Na元素有0.2L×0.5mol/L=0.1mol加热至质量不变,那么最后都变成碳酸钠Na2CO3,根据元素守恒,钠元素在反应前后都没有变化,

将上述相同质量的混合物加热到质量不再变化时,所余固体是Na2CO3,加热过程中固体减小的是水和二氧化碳.钠离子不变,11.5克钠离子的物质的量:11.5/23=0.5mol所以余下的碳酸钠的物质的量是

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

用差量法计算.减少的质量是CO2和水的质量,是2.74-2.12=0.62g设原混合物中NaHCO3的质量为x.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑△m16810662（168-106）

差减法计算2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2△m16862m27.4-21.2m=16.8gm=27.4g-16.8g=10.6g

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2减少的质量有0.62g,即为CO2和H2O的质量,设碳酸氢钠有xmol,则n(H2O)=n(CO2)=0.5xmol,所以(18+44)*0.5x=0

因此可以算出该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量2NaHCO3=Na2CO3+CO2将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74克加热到质量不再变化时,剩余物质量为