将100克硝酸钾溶液分成两等分,其中的一份加入5克硝酸钾,另一份蒸发掉20克水

（100-17.3）：100==17.3：XX==20.92g/100gH20

选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、

设原溶液中硝酸钾的质量分数为x．100g÷2×x+5g100g÷2+5g=100g÷2×x100g÷2-20g解得x=12%故答案为12%

50g40%的硝酸钾溶液加入50g水35g40%的硝酸钾溶液加入40克15%的硝酸钾溶液和25g水

最大的错误在于溶解度的计算,应该是：溶质除以溶剂再乘以100.这样,你仍然依照你的方法做X=5O分之750分之7再除以40减50分之7的差最后乘100答案选A(最后建议你做理科题目的时候中途不要约分,

蒸发的20克水中可以溶解22-10=12克硝酸钾晶体,100克水可以溶解12*100/20=60克,温度t时硝酸钾溶解度是60克.

将此溶液分成两等分,一份加5克该物质,另一份自然蒸发掉32.26克水,都可以成为饱和溶液.这句话说明5克该物质恰好能溶于32.26克水中.所以该物质在20度时的溶解度S=5*100/32.26=15.

原来有xg(5+x)/(100+5)=x/(100-20)105x=80(5+x)x=16原本浓度就是：16%

将100克硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加5克硝酸钾，另一份蒸发掉20克水，由于两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，故5克溶质和20克水恰好形成15℃时的饱和溶液，根据

A:t摄氏度时,若将原溶液恒温蒸发掉25克水,可析出3克硝酸钾晶体\x0dB:t摄氏度时,若将原溶液中加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液\x0dC:t摄氏度时,硝酸钾的溶解度为20克\x0d当一份恒温蒸

设原100g溶液中有m克硝酸钾,有100-m克水.对第一份：溶质溶剂比为：(0.5m+5)/((100-m)/2)=(m+10)/(100-m)第二份：溶质溶剂比为：0.5m/((100-m)/2-2

当作一份溶液处理.蒸发10克水后的溶液是饱和溶液（之前是不饱和溶液）,在此基础上再蒸发5克水,则5克水饱和时溶解的硝酸钾将全部析出.根据题意：进一步蒸发5克水（15g-10g=5g）,析出硝酸钾6g-

（1）设15℃时硝酸钾的溶解度为X根据题意可知：20克水中加入5克硝酸钾即成为饱和硝酸钾溶液,则100g:X=20g:5gX=25g（2）蒸发掉20克水后溶液的质量为＝100g/2-20g=30g设3

其中一份恒温蒸发掉20克,恰好达到饱和；另一份加入12.5克硝酸钾固体,完全溶解后恰好饱和.说明20克水溶解12.5克硝酸钾固体恰好达到饱和,所以t摄氏度时硝酸钾的溶解度s=12.5/20*100=6

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

1写出化学方程式后直到Al和H2的比值算出就OKAl=3.36/22.4*(2/3)*27*2=5.4g（未分半前质量）2反应后PH=0就是H+有1mol/L就是有0.1molH+原来有0.56mol

原题应该为：在t摄氏度时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则,t摄氏度时硝酸钾的溶解

第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时为饱和溶液且析出晶体质量为7.5g-2.5g设t℃时硝酸钾的溶解度为x&

向浓的硫化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液显红色,将溶液分成两等分,其中一份加入CuSO4溶液,观察到溶液红色逐渐变浅至颜色消失,并产生黑色沉淀,则该反应的离子方程式（Cu2++S2-=CuS↓）.向另

S=100*(3.5-1.5)/(15-10)=40