将10.0gNa2CO3和10.0gNaHCO3溶于水制备250ml缓冲溶液

这个加热过程实际上就是NaHCO3转变成了Na2CO3、H2O、CO2,因此质量变少了.设Na2CO3的质量为x克,NaHCO3的质量为y克.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO22*841

（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为：19.7g；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ &nb

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察方程式,有不论是1molNa2CO3,还是1molNaHCO3都是生成1molCO2所以,Na2C

解,设原混合物中有NaHCO3的质量为x,分解的水蒸气也会跑掉所以差值是水和CO2（3.24g-2.51g=0.73g）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216818+44x0.73g列比例式

10.60gNa2CO3物质的量为n=10.60/106mol=0.1mol物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L

4.48Lco2也就是两物质共有0.2mol,设Na2CO3Xg,所以,X/106+(19-X)/84=0.2,解出方程得道答案：X=10.6g,也就是Na2CO310.6克

10g碳酸钙对应二氧化碳0.1mol对应碳酸氢钠0.2mol,也就是16.8gw(NaHCO3)=16.8/33.6=50%再问：方便写一下解题格式吗？叙述一下也行啊

根据反应中的质量守恒定律,就有：（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量=CaCO3沉淀的质量+滤液的质量（混合后）所以m(CaCO3)=50g+70g-115g=5g答：反应后生成Ca

100ml溶液中N(Na2CO3)=10.6/106=0.1molN(Na+)=0.2mol物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L从中取出20ml浓度也不变,仍是2mol/L

（1）4.4（2）NaCl、HCl73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g（0.5分）设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl

问题不完整,怎么回答啊.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2ygzg0.62g2*8410644解得y=2.367g,z=1.494g（新生的碳酸钠）Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2Oxg0.88g1

（1）∵Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Mr2*（1+35.5）12+2*16m73g*10%m（CO2）∴m（CO2）=73g*10%*（12+2*16）/[2*（1+35.5

碳酸氢钠受热分解为水、二氧化碳、碳酸钠,碳酸钠受热不分解减少的质量即跑掉的气体的质量和蒸发的水的质量2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216818+44x19-15.9=3.1gx=8.4gm

用摩尔质量计算,1.06gNa2CO3有0.01mol,而0.01molNa2CO3.10H20对应的质量是2.86g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174418x36.5*20%yzOx=10.6gy=11.7gz=4.4go=1.8质量分数:23.4\234=10%钠元素质量:4.

设含NaHCO3X克2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑2*8418+44=62X3.24-2.51=0.73X=1.98克.原混合物中Na2CO3的质量分数=（3.24-1.98）/3.

44克CO2就是一个摩尔……就是碳酸钠和碳酸氢钠合计共一个摩尔.一个摩尔全部是碳酸钠是106,一个摩尔全部是碳酸氢钠是84,差22,即每差22克有一个摩尔的碳酸氢钠.现在差（106-95）=11克,即

这道题首先要明确得是最后残留物得成分,碳酸氢钠加热后会变成碳酸钠的所以只要算最后的碳酸钠的摩尔数就可以知道质量了而摩尔数可以根据钠离子的溶液摩尔数算出,因为这是不变的则有0.6*0.1=0.06mol

n(NaOH)=0.01mol  n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于NaOH碱性较强,盐酸和NaOH反应,0.4 g NaOH被消耗0.01L盐