将0.6摩尔乙烯和乙烷的混合气体

在乙烯和乙烷中,乙烯可以被溴水吸收,而乙烷有能被溴水吸收.你所提的问题中,用词有不太合适的地方：“质量增加了0.2mol”如果说是质量增加应该是增加了多少克,而不是多少摩尔.估计可以的问法是：1.溴水

前两个要算我就没算了,给你点思路吧第一题：乙烷物质的量为x,丙烷物质的量为y.浓硫酸增重为水的质量,NaHCO3增重为CO2的质量.列方程组解出来就可以了.第二题：吸收的CO2先转化为NaHCO3,直

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g-7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=7g28g/mol=0.

不需要考虑生乙烷、谁过量,反正碳全变为二氧化碳,氢全变成水,所以,amol乙烯需氧气3amol,bmolH2需氧气b/2mol,一共(3a+b/2)mol.

甲烷为饱和烷烃性质稳定，与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以n（C2H4）=28g28g/mol=1mol，所以甲烷的质量为：60g-28g=32g，n（CH4

可以,且只能用溴水,乙烯与溴水加成生成液体,即被除去.此处不可以用酸性高锰酸钾,因为酸性高锰酸钾会将乙烯氧化,可能生成二氧化碳,又引入新的杂质.在除杂时一般不考虑挥发性,因为无需加热（特例：除去溶液中

反应前后C和H元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H4的耗氧量，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H4）=2bmol，根据氢元素守恒由n（H2O）=2n（C2

乙烷＞乙烯乙烷和乙烯是分子晶体,沸点取决与相对原子质量的大小.而乙烯有碳碳双键,结构不稳定,所以沸点低

解题思路：混合物中已知某元素质量分数，求另外元素质量分数的计算解题过程：质量分数的计算混合物中已知某元素质量分数，求另外元素质量分数的计算这类题目有很多，主要是观察混合物中各物质的化学式，找到各元素之

A

平均相对分子质量=（2×12+6)×(2/3)=20不妨设混合气中甲烷有x摩尔,乙烯有y摩尔那么(16x+28y)/(x+y)=20整理得x=2y∴甲烷的质量分数=16x/(16x+28y)=8/15

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

A一共CH4+C2H4=C3H8B一共C2H2+C3H6=C4H8C一共C2H6+C2H4=C4H10D一共C3H6+C2H4=C5H10B=48/56=0.857D=60/70=0.857应该是BD

91.5L

任意通用型的半导体气体传感器都能实现,催化燃烧基本能实现（乙炔勉强）!

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8

1.C2H6C2H4------2CO或2CO21mol2mol0.1molx=0.2mol0.2mol*22.4L/mol=4.48L2.m(H2O)=4.5gn(H2O)=4.5/18=0.25m

乙烯可使高锰酸钾褪色、乙烷不能CH2=CH2+4KMNO4=2K2CO3+2MNO2+2H2O乙烯可使溴水褪色、乙烷不能CH2=CH2+BR2=BR-CH2-CH2-BR