将0.3molto铜与浓硝酸

加入caco3和Hcl是为了把原来试管中的空气排掉否则看到的会是红棕色气体,就不能证明是一氧化氮了

Cu：xmol；Ag：ymol64x+108y=142x+y=4*1.12/22.4=0.2

浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O电子转移是铜给硝酸中的氮元素电子,我是手机在回答,不能画电子转移,不好意思

硝酸氧化铜单质时表现出两种性质：强氧化性和酸性.酸性是指作为酸的通性,在这里指的是酸根阴离子与金属阳离子形成盐类,不涉及酸根的氧化还原反应.而由于无论硝酸浓稀,每mol铜单质被氧化后均只生成1molC

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜,反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当铜为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮

Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O由于是浓硝酸强氧化性所以生成NO2离子方程式本质是NO3-离子（和H+离子一起）氧化CuNO3-离子本身被还原成NO2（由于浓度较大）

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2有13.44/22.4=0.6molHNO3被还原得到的电子数为0.6mol因此Cu失去的电子数为0.6mol,因此Cu2+有0.3

根据得失电子守恒解决,0.3molNO2得到0.3mol电子故一定有0.15molCu失去电子变成Cu2+所以铜离子浓度为0.15/0.1mol/L=0.15mol/L3NO2+H2O==2HNO3+

与稀硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O与浓硝酸Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数-----,0.3*2=0.6NA如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是------,2Cu+6HNO3----->2

不要被人误导应该是浓硫酸加入硝酸中才对因为硫酸被硝酸稀释时会放热,硝酸密度小于硫酸,会浮在上层,产生的热量不能有效散去,而硝酸沸点低而且容易分解,会发生危险

Cu+4HNO3(浓)==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化

因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?

Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2H2O+2NO2要加热,NO2是气体

浓硝酸会消耗4份,稀硝酸会消耗3份,浓硝酸反应后气体为二氧化氮,红棕色,而稀硝酸生成的是一氧化氮,无色

硫酸铜和二氧化氮和水!如果是希硫酸和铜反应生成水一氧化氮和硫酸铜这两个放一起记比较好!而且这两个都很重要!考试经常有哦!

首先明确B错,cu不肯能有剩余.C选项对,因为该反应充分反应,n(cu)=0.1mol对应生成n（cu(no3)2）=0.1mol,消耗no3-0.2mol,剩余H+amol则剩余no3-amol所以

题中数据好多都是没用的,用上的话反而更复杂.整个过程分两个部分,一是Cu的溶解,二是含氮气体的溶解.在Cu溶解的过程中,Cu元素失去的电子总数为0.008mol,也就是说同时N元素得到的电子总数也为0