将0.1mol红磷放入0.2molCl2中燃烧最终产物

两者等体积混合后,由于发生反应：HCN+NaOH==NaCN+H2OHCN过量,所以得到0.05mol/LNaCN和0.05mol/LHCN的混合溶液CN-水CN-+H2O=可逆=HCN+OH-HCN

先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+=CN-+HCNNa++H+=CN-+OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）再问：2Na+=CN-+HCN是怎么来的物料守恒应该怎么

在盐酸溶液充足的情况下,产生氢气体积的大小顺序是Al>Mg>Na

中和后HCN的浓度0.05mol/LNaCN的浓度也是0.05mol/L然后水解大于电离,故楼主分析完全正确

CaCl2中AgCl的溶解度小AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：Ca

Ag++Cl-=AgCl加入Ag+或Cl-都会使平衡向右移动,加入的Ag+或Cl-越多,沉淀的量就越多.所以：：①、20ml0.1mol/LKCL溶液=0.002mol/LCL②、30ml0.02mo

有大量白烟生成

1:5其实就是2:10.2：7反应完了,还有多余的氯化铜,而沉淀都是铜,所以也是可以的.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2111230.20.10.20.20.20.3

3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O3.2g0.05mol(0.05/3)*2被还原的硝酸的物质的量=(0.05/3)*2=0.033mol此题主要考察这个方程式的配平.希望我的回

3.2/64=0.053Cu2NO3/0.052/(0.1*0.2)被还原的硝酸的物质的量是(0.1*0.2)

设三氯化磷xmol,五氯化磷ymol.则根据化学反应方程式,3Cl2+2P=2PCl3.5Cl2+2P=2PCl5.1.5x+2.5y=1.8,x+y=1,得到x为0.7moly为0.3mol,比值为

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+因为反应后c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,设Fe2+物质的量为3a所以生成3a的Fe2+同时,生成了1.5a的Cu2+所以Cu2+与Fe3+的物质的量之

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+12Cu2+与Fe2+的物质的量之比=1:2,选C

楼主你是不是要解答的题目是：将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu2+的n之比为?2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2

首先是偏铝酸钠和盐酸1：1反应生成氢氧化铝：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;接着过量的盐酸在跟生成的氢氧化铝反应生成氯化铝：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.此

首先我们要知道在这原电池中,锌比铜活泼,所以锌作负极,铜作正极接下来写出电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu所以当有0.2mol电子通过电池时,Zn减少0.1mol减少的

溶解平衡的同离子效应.Cl-浓度越大,Ag+浓度越小.0.1mol/LHClCl-浓度0.1mol/L0.5moL/LNaClCl-浓度0.5mol/L0.2mol/LCaCl2Cl-浓度0.4mol

amolNa和水反应生成amolNaOH,amolNaOH与amolAl恰好完全反应生成amolNaAlO2,且生成1.5amolH2所以反应后溶液质量=23a+27a+m-1.5a*2=m+47ag

没提氢氧化钠体积,且题目中说恰好完全反应,则按铝的物质的量计算.5.4g铝为0.2mol,反应中由0价变为+3价,故转移电子0.2*3=0.6mol