作业帮7层电子层排列
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 13:58:28
请看下这么说能不能更加明确:纵观元素周期表,元素原子的最外层电子没有超过8的,例如S区的Fr价电子是7s1,d区的Fe是3d64s2,p区的Pb是6s26p2,f区的La是5d16s2……根据能量最低
这里有一个【全充满、半充满或全空是稳定结构】的理论.45号的排布是4d85s1,按着顺序46号元素原子的电子排布应该是4d95s1,但这样的结构没有4d105s0稳定,所以就排成4d10,这时4d轨道
排满第一层才可以排第二层,排满第二层才可以排第三层,但后面不是排满第三层才可以排第四层.问题比较复杂.详情在高中解决.
这只是一种粗略的分层方法,实际上,每一电子层内部还有能量及运动状态的区别,以此每一电子层内部还可细分为诸如s,p,d,f...为名称的电子亚层,你看到的即是某一元素原子最外层电子层的亚层的分布状况,系
铂有6层.
前人就是这么规定的...没有办法...我们学的都是200年前的东西~反正你这么记就得了~
电子主层：KLMNOPQ电子亚层：spdf
电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量（就是轨道的形状）再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层
通常把能量最低离核最近的电子层叫第一层因为能量越低,越容易被原子核捕获,越不容易脱离
电子层可以用第一层、第二层----表示,对应的也可以用K、L、M---表示1、2、3--.KLMNOPQ---按英文字母顺序表排列
也就是第一层,第二层,第三层电子,以此类推后面第四第五第六层为N、O、P层
电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K和L电子层名为B和A,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）.这些字母
电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层
次外层最多只能是8
A是Na1s22s22p63s1…B是V.1s22s22p63s23p63d24s2
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子,这些电子所处的电子层,一般是最外层了.价电子层的电子排布与组成成为价电子层构型.
【答】：元素的电子是由元素核电荷数决定的.电子层：K、L、M、N、O、P、Q现在发现的都在7层内.而每层一般有4个亚层,即spdf四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条
电子层的排布顺序是这样的：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f.现在原子核核外电子数63,而1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2全部加起来是56
电子层就是高一高二高三电子亚层就是学习的学生,不学习的学生,谈恋爱的学生,不想上学的学生.高一只有学习的学生高二除了学习的学生还有不学习的学生高三除了学习的学生和不学习的学生之外,还有谈恋爱的学生复读