对氢原子讲,哪些是等价轨道-搜答案-拍题作业网

氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

等价轨道,就是能量相同的轨道再问：那为什么当n,l相同时轨道能量就相同？再答：n，简单讲，就是电子层l，简单讲，就是电子亚层当这两个数值相等的时候，即，如2p，上面的3个方向的轨道能量是一样的，就称为

错误.H原子也有2s、2p等轨道,只不过是空的而已.

不是对称的,对称轴上有一个碳原子,你画出来看看.但是每个氢原子都是等价的,因为它们处在的位置都是一样

答案AEn=1/n²×E1∴E1=-13.6eVE2=-3.40eVE3=-1.51eVE4=-0.85eVE4-E2=2.55eV既从4跃迁到2（n=4k=2)

根据E(n)=E(1)/n^2=-13.6eV；E(n)-E(k)=-13.6（1/n^2-1/k^2)=2.55==>再答：根据E(n)=E(1)/n^2=-13.6eV；E(n)-E(k)=-13

释放光子,电子的动能变小.

套用公式计算

这是毋庸置疑的,当然是有意义的,我们知道原子在发生化学反应的时候,是要从外界夺取电子或者自身的电子被夺走的,他们这个夺取和被夺电子的能力是有原子核的束缚能力决定的,而原子核的束缚能力最为明显的体现就是

/>AB意思是由A可以得到（推导出）B,由B可以得到（推导出）A.

sinx~xarcsinx~xtanx~xarctanx~x1-cosx~x方/2ln(1+x)~xe^x-1~x√(1+x)-1~x/2(1+x)^a-1~ax

135m2原子核的体积占原子体积比例很小很小

是B选项.再问：Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答：原子从高能级向低能级跃迁，释放能量，所以放出光子，C是吸收光子。

A、根据ke2r2=mv2r知，电子动能增大，电势能减小．当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，故动能的增加量小于电势能的减少量，故A正确、B错误．C、当一个氢原子从n=4

A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子动能增大，电势能减小．故A正确，B错误．C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，可能放出3种

重要的等价无穷小替换当x→0时,sinx~xtanx~xarcsinx~xarctanx~x1-cosx~1/2x^2a^x-1~xlnae^x-1~xln(1+x)~x(1+Bx)^a-1~aBx[

假设这一轨道上某一点上有一电子e,电量为e．F（库伦力）＝KQe／R＾2＝Ee＝＞E＝KQ／R＾2＝9．0＊10＾9＊1.60×10＾-19／（0.53×10＾-10）＾2≈5.13＊10＾11N/C

不对,在1s轨道（就是距原子核距离为波尔半径）时出现的概率最大.电子没有固定的轨迹,是随机出现的.