对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的

绝热膨胀过程,和外界没有热交换,对外做功,则内能减小,温度降低,压强减小,做功F=∫PdV,所以显然等温过程对外做功多.

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

Q：系统与环境之间存在温度差异而引起能量传递的一种形式,成为热.W：除热之外,系统与环境之间传递的所有能量成为功.ΔU：内能变.ΔH：焓变.根据H=U+pV.所以ΔH>0.因为V在增大.

绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=0.所以这个问题数学表达为：（偏T比偏V）下标是U（式子不好打,见谅）

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.

绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

绝热自由膨胀,就是体积增大——对外做功,没有吸放热,所以内能减少,温度降低,由理想气体状态方程PV/T＝常数,压强P减小.所以在PV图中应该是向下弯的曲线.如图：△（P）|.|.|.|.（O）|———

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

气体内能=外界做功+热传递.气体膨胀对外做功,因为绝热无热传递,所以气体内能减小.又因为气体分子内能=分子动能+分子势能,若是理想气体不考虑分子势能,那么内能=分子动能.又因为温度是分子平均动能的标志

气体自由膨胀是往平衡态发展靠近平衡态就是热力学第二定律熵增原理所要求的假设盒中装满气体使盒子扩大体积如果气体不扩散那么会出现一部分真空导致盒中温度不等而第二定律指出高温向低温传输热量是自发的因此会自由

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；故选D．

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几