对于过渡元素也是同周期从左到右原子半径减小吗-搜答案-拍题作业网

（1）答：英国的资产阶级革命、法国的大革命和美国的独立战争.（2）答：英国确立了君主立宪制法国确立了民主共和制美国确立了三权分立的联邦制.（3）答：英国的《权利法案》法国的《法兰西第三共和国宪法》美国

减小..原因是,原子核质子数增多,对（外层）电子的吸引力（束缚力）越大,故半径减小...

同周期的主族元素,从左到右,金属性减弱,原子半径减小,最高正价的递变规律由+1到+7依次增大.

同周期元素的电子层数相同,即可以理解为距离原子核的距离相同.我们知道,电子带负电,原子核带正电,异性相吸,同周期元素中核电荷数越大,对最外电子层的吸引力越大（吸引力与距离的平方成反比,可类比万有引力定

因为同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大,所以核内质子对核外电子作用力增强,原子半径也就越来越小.

对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是BA．原子半径逐渐减小B．元素的金属性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强

非常简单的一个说法是,这是因为万有引力原子半径的主要因素是电子云的范围,也就是电子的活动范围,再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题如果说电荷引力因为电子数量也随之变幻之类的问题而变得难以说明,那么

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似

元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使

正像你所说,是引力变大.要补充的是,电子数也在增加.所以,应该是核电核数的增加导致了原子核引力变大,而变大的程度超过了核外电子增加所产生的屏蔽作用.总的显示就是原子核引力作用增加了.

M层为最外层,最多能排电子是8个；M层为次外层,最多能排电子是18个.（能量最低原理）为什么在第三周期不凑齐18个电子再往第四周期排?——看选修4化学反应原理（能级交错）

不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以

元素周期表从左至右氢化物稳定性增加.

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.

同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离

Cl：一个氯原子.2Fe：两个铁原子或两个铁分子.nS：n个硫原子.