对于反应2a b-2c能增大正反应速率的是

切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.

不能,只是逆反应速率减小,平衡正移再问：正反应速率为什么不加快呢？再答：反应物浓度没有变化呀。前提是恒温恒容下

不断移出SO3虽然可以一定程度上的加快反应速率,但是后期导致反应压强降低,反应速率反而降低,应该增加SO2和O2的浓度,加压,并及时移出SO3亲,千万不要把反应平衡跟反应速率混为一谈!

反应速率与温度,浓度成正比.通入O2,O2浓度上升,SO2浓度和SO3浓度不变,因此正反应速度上升.移去SO3,SO3浓度下降,SO2和O2浓度不变,因此正反应速率不变.

加快再问：生成物中有气体增大压强逆反应速率应该加快正反应的话也加快么？再答：增大压强、正逆反应速率都增大

减小反应物浓度和生成物浓度化学反应速率都是减小的,只是减小程度不一样,减小生成物浓度会使得逆反应速率减小的程度比正反应减小的程度大,因此整体表现为平衡正向移动平衡移动不是说哪个增大就像那边移动,是比较

A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D．降低体系温度，反应速率减小，故

B只是使平衡向右移动了而已,没有影响反应速率能使反应速率提升的方式有升温和提高催化剂效率再问：通入大量SO3这个选项也是对的。为什么呢？C是否可以理解为增大了压强？再答：抱歉。我理解出问题了……取出来

N2+3H2==2NH3,压强增大、体积减小,容器内分子间的距离相应缩小,分子间碰撞的次数自然增多,活化分子间的碰撞也增多,有效碰撞的次数当然也增多（以上含正、逆两个反应）.但这是一个气体体积减小的反

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

这个化学反应的正反应是气体体积增大的反应,减压,平衡正向进行,平衡正向进行,A的浓度就减小,所以B不对再问：怎样判断出正反应是气体体积增大的方向啊？因为右面的系数比左边的大么？再答：右面的系数比左边的

1.此反应的所有物质都是气体,其反应速度受到反应温度,反应压强,和反应容器的容积的影响.压强增大,分子动能增大,分子运动就加快,这就增加了分子的有效碰撞次数,达到反应速度增大的效果,无论是正反应还是逆

不矛盾哦,浓度和温度都是影响速率的因素,但外因为主要因素,所以这里不考虑浓度对于速率的影响,而且浓度改变很小,影响非常小,而温度的影响程度很大题干的这个条件是用来排除A选项的,加压的话速率加快再问：主

记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.

根据方程式先判断这个反应属于放热反应,所以正反应降温反应速率加快,升温速率减慢.t2时,明显反应是降低的,所以可以是升高温度.再看方程式左右分子数相等所以改变压强对反应没有影响.t4时,反应速率增加,

1、移去三氧化硫,会使三氧化硫的浓度降低,但此时反应物的浓度不变,故反应向正反应方向移动.但降低浓度会使反应速率减慢,所以逆反应速率减慢,随平衡的移动,反应物的浓度也会降低,所以正反应速率也会减小.2

反应速率基本不增加,反应物浓度增大会使反应速率增加.但碳是固体,即使增加质量,其浓度没有变化,若是气体或溶液增加气体的量或溶质的量可增加反应物浓度,反应速率会增大.

选ba.正逆反应速率同时升高c.a的浓度减少d.同c