作业帮对于Li, Be, B, Al 等原子来说,其价层原子轨道数多于价电子数,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:38:16
Ag,银Al铝,As砷,Au金,B硼,Ba,钡Bi铋,Ca钙,Cd镉,Co钴,Cr铬,Fe,铁Ga镓,Ge锗,K,钾Li,锂Mg,镁Mn锰,Mo钼,Na钠,Nb,Ni镍,P磷,Pb铅,Sb锑,Si,硅
你写得很好,后面自己写写,练习一下,除了Ne、Ar不能写为离子,其它试试!再问：不....那是老师做的例题,我自己根本..........不会.T.T求帮忙!!再答：就是不会才要练习啊；找找书本上该元
我的百度空间有再问：你空间在哪,写出来行吗?再答：你点击我是署名就进入了再问：找不到,你直接写出来行吗再答：4Li+O2--->2Li2O2Be+O2--->2BeO4B+3O2--->2B2O3C+
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
K、Ca、Na、Mg、AL、ZN、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
确定是得电子不是失电子?再问：不是么。。。再问：我也不太会。。。再答：Na应该是更易失电子吧，金属反应时不都是失电子的么再答：Na的金属性比Al的强，单质的还原性也越强，反应时也容易失去电子再问：那能
Na是最活泼的金属最外层电子数越少就越容易失电子而最外层电子数一样多时周期越大金属越活泼
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加,故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素,能跟氟形成PuF6,据此可推测Pu
这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个
MnFeCuZnAgIBaHgAuPt再问：你吧中文xie gei wo再问：写给我再答：锰铁铜锌银碘钡汞金铂再问：非常感谢
铝:1s22s22p63s23p1再答：7种方向
答案：D.原子下一周期比上一周期的半径大,原因多了一层.同一周期中,质子数越大,其原子直径越小,异性电荷相吸作用,电荷越多作用力越大,所以半径就越小.
1,先比较同周期的元素,半径是Na>Mg>Al,铍和铝无法直接比较(即使通过棚或镁也不能直接比较,所以这题不好),铍原子半径为89pm,铝原子半径143pm,所以铝比铍半径大,选A2,选B,s区是第一
正极反应：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe负极反应：2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe所以是Li失去电子,自然是Li做负极.整个电极反应都没有铝
以第一主族为例,可以形成NaHLiH等离子化合物.SiC是共价化合物,原子晶体,楼上的回答有误.
选D因为它们分别的相对原子质量为:Na:23Mg:24Al:27Ca:40Ca的相对原子质量最大,所以含有原子最少.
因为是足量的强酸,所以一个Mg2H+=Mg2+一个氢气一个Al3H+=Al3+1.5个氢气一个Zn2H+=Zn2+一个氢气所以要得到等量的氢气3Mg3个氢气2Al3个氢气3Zn3个氢气所以原子个数比为
B1S22S22P1P亚层有两个空轨道LI1S22S1P亚层有三个空轨道AL1S22S22P63S23P1P亚层有两个空轨道答案有误再问：空轨道就是指p轨道么？再答：不是，空轨道知识指没有电子填充的轨