对于H2 I2=2HI的反应,下列能作为判断反应达到平衡的依据的是

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

令a=C（H2）,b=C(I),d=C(HI)（不设也可以,我是懒得打字）Kp=d^2/a*b=500∴该温度时,反应②Kp=a*b/d^2=1/500=0.002设：HI解离率为X,并设反应前HI浓

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

标准状况下n(CO)=4.48L/22.4L∕mol=0.2mol2CO+O2=2CO22mol2mol0.2moln(CO2)∴n(CO2)=0.2molN(CO2)=n(CO2)×NA=0.2mo

1、1/492、73、2401

不是,“参加反应气体压强”是指气体分压,举例来说就是你所说的H2在HI,I2,H2这三种气体总体积的比例,因此,反应气体的压强只会因为直接改变容积（即拉伸反应容器）或充入参加反应气体而改变.超字数了请

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

K=c(HI)的平方/c(H2)c(I2)=0.8x0.8/0.4x0.4=4故平衡常数K=4把HI全部转化成H2和I2,可换成0.4molH2和0,4molI2故原加入的H2和I2都是0.8mol故

A．可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故A正确；B．只要不达到平衡状态,正逆速率一直在变化,没有恒定的关系,故B错误；C．当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,故C正确．选A

H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x

条件中的起始浓度为0.1吧?如果是的话,平衡时H2浓度为0.04

n左=n右可知平衡不移动缩小体积气体浓度增加颜色加深

3.36LCO为0.15mol2CO2+O2=2CO22120.15n（O2)n（CO2)n（O2)=0.075moln（CO2)=0.15molN(CO2)=0.15NA

由2HI(g)=H2(g)+I2(g),因为反应前后物质的总量没有变化,质量也没有变化,所以无论如何改变条件,平均相对分子质量也不会变化,因此A是错的.中途加入了反应物HI,因为反应平衡与压强没有关系

（1）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，达到平衡时，测得c（HI）=0.02mol/L，则      

B.0.98mol若其他条件不变,开始充入的H2为2mol,则达到平衡时生成的HI的物质的量肯定比0.8mol大,用极值法,I2全部都转换成HI,最多生成的HI为1mol,所以只有B符合题意.

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

C

若Kθc指的是“浓度平衡常数”,那么,（1）当[HI]=0.01mol·L-1时,有Kθc=1.82×10-2＝[H2][I2]/[HI]^2=[H2]^2/0.01(这里[H2]=[I2])求出［H