对一代化学平衡的反应2x y⇌2z减小压强时对反应产生的影响

是的

降低温度,那么按照平衡原理,朝放热方向进行,所以是朝正反应方向只要温度降低,正逆反应速率都减小,所以A和BCD都错我没看出有正确答案再问：那就是我们老师的问题了......可是书上不是说温度降低时平衡

A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系不能确定，起始反应时各物质的配料比不同

这个要看条件的..!有个公式...!不知道你听过没有!理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体

首先明白一点,如果保持体积不变,增大压强以后平衡是不会移动的,因为气体的浓度未发生改变所以你提到的增大压强就只能缩小体积,这样一来,反应物和生成物的浓度都有增加c(C)c(D)/c^2(A)c(B)中

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减

反应平衡时,如果增大容器体积向体积大的方向a,←b,→c,不变d,→e,好像不是平衡反映,如果是,→

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.

因为前提是总压强一定.在总压强一定的情况下,m+n=q+p,那么反应不一定平衡,因为不管反应进行到何种程度,其压强是不变的.同理,在总压强一定的情况下,如果m+n不等于q+p,那么如果反应不平衡,则总

判断平衡移动方向很简单的方法就是利用反应内能变化和平衡常数去判断.用反应内能变化判断移动方向很简单.在此不介绍.气体反应的平衡常数可以大致定义为在一定温度下反应平衡时,各种生成物的物质的量浓度的系数次

解题思路：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+n＜2+6，所以n＜4。解题过程：答案：A最终答案：略

达到平衡的标志是,正逆反应速度相同.所以,我们就看那个选项的意义是说正逆反应速度相同.A不正确,平衡与否和物质浓度没有关系.B正确,三者质量分数都不变化了,说明反应平衡了.C也不对,平衡与否与物质含量

A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故A正确；B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的

应该是x/2因为前面反应式上so2：o2=2：1,所以so2转化了x时,o2转化了x/2

在判断化学平衡的移动方向时,大多数都是根据勒下特列原理：化学平衡会向减弱这种改变的方向进行.这句话可能很难理解,你这样想：对于升高温度,化学平衡体系升温,而在升高温度之前的化学平衡体系的温度没有现在高

因为2NO2=2NO+O2所以NO是其2倍即0.5BAR再由K=(O2)*(NO)2/(NO2)2=160可得NO2压强

解题思路：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同

根本没看懂你的第一个问题想问什么,不过我认为你对化学平衡的理解不对,你的几个问题都和第三个问题有关,分子数的多少决定了密闭容器中气体体积的大小,但是你要看清题中的分子数是不是只是简单的指仅仅反应的气体

三个反应,但是只有两个独立反应；最后一个反应可以由1,2两个反应相加相减得到；

如果仍是针对可逆反应mA+nb←→pC+qD,K是一样的但如果是写反应pC+←→mA+nb的平衡常数,则是上面的倒数