密闭容器内有xyz三种气体曲线如图

图能清楚点吗?再问：点击图看大图比较清楚，，像素实在太低了再答：纵坐标是？？？？？？？再问：物质的量再答：1)X可逆Y+Z看不清呀我近视

有例子或者是图么?物理上：气体的压力是由于气体分子用不停息的无规则运动碰撞容器壁产生的.而压强是单位面积上的压力.化学中：密闭在容器内一定质量的气体,温度不变时,体积越大,压强越小；体积越小,压强越大

1要看该反应是放热还是吸热.提高温度可以同时加快正、逆反应的速度,但对于放热和吸热加快的程度不同.

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

选A10s后物质的量不在改变,为平衡条件Z的反应速率为0.079mol/lsY的转化率为79.0%X(g)+Y(g)＝2z(g)再问：你好，谢谢你解答哈，请问怎么算的呢？怎么推的？什么叫转化率？期待你

选C方程式X+2Y=2Z(.不知道可逆符号咋输入)初始量110a2a2a(设反应过程中消耗X的量为a)末态量1-a1-2a2a则（1-a+1-2a）/2a=3/2得a=4/15故Y的转化率为2*4/1

因为恒容,所以设X,Y的起始浓度均为amol,X转化了bmol由方程式X+2Y2Z起始：aa0转化：b2b2b平衡：（a-b）（a-2b）2b所以（a-b+a-2b）：（2b）＝3：2所以可得b＝a/

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

可能变,当你充入同样的气体时.可能不变,当你充入不相关的气体时,或者当你通过加热的方法使压强增大时.

密度体积相同得质量相同,质量相同相对分子质量越小气体分子数目越多压强越大,故H2>HCl>SO2

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

选APV==nRTP==RTm/M/V==RTρ/M现在密度相同,温度相同则分子量小的压强大即N2>O2>CO2再问：好棒啊，谢谢你，请问如果题中问“这三个密闭容器中单位体积所含分子数的相互关系”的话

因为途中X和Y的物质的量降低,说明两者是反应物,Z的物质的量升高,说明是生成物,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,这里X由1下降到0.7,共减少了0.3,Y由1下降到0.9,共下降了0.1,Z由0

可以把图发网上,在这里写个链接出来就好了呗

P(1)V(1)=P(2)V(2)所以如果密闭容器增加一倍体积气体,压强也会增加一倍再问：那是什么公式？体积换成质量也成立吗？再答：波意尔定律，理想气体在标况下当然是可以等价的

F=P*S.等质量气体用P1VI/T1=P2V2/T2气体质量发生变化时应用PV=(M/μ)RT方便些.

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

由于该反应前后系数和相同,所以用浓度和用物质的量计算一样,你再算一遍.

对,容器中化学反应为X(g）+Y(g）=2Z(g）,使用催化剂,能加快整个反应期间的反应速率,只是不影响反应的平衡点,.0~4S的平均反应速率大于0~10S时的平均反应速率,这个看斜率就知道了,斜率越

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,