密闭容器中有100gO2和足量NA2O2

a3.2g----------------------------------------------凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质,Wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物（CO2和水蒸气）

C+O2=CO21244622有二氧化碳22g再问：请问下怎么证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的？再答：将C60放置在一个通有氧气的密闭容器中，加热使其反应，将生成的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，

设CO2的体积为X升,则CO的体积为2.24-X升2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O244.822.4X0.5X2CO+O2=2CO244.822.444.82.24-X1.12-X/22.2

Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 点燃 .

占原体积的0.1CH4反应前后气体量不变（120℃）,C3H8反应增量为1（6个量生成7个量）,总气体增量为0.1个原气体量,故有0.1份原气体量的C3H8反应,即为0.1

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

Na2O2+CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH这2条反应是没有的.是合并后得到的.但是解这个题目很好用.从这里可以看出O2没有参加反应（或者这么说,先消耗的O2刚好等于后放出的O2)B对的

C

设4克硫和X克铁反应Fe+S=FeS56:32X：4X=7克,所以铁过量.S----FeS-----H2S32----------------22.44------------------YY=2.8

B.0.125molO2D.1molNa2CO3混合气体的物质的量为1mol,CO2和CO的物质的量比是（32-28）/（44-32）=1/3CO2为0.25摩尔,CO为0.75摩尔CO2+Na2o2

根据四条反应方程式：2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,在这里你有没有发现什么规律呢?那就是两个一氧化

仅供参考：第一题：根据质量守恒定律来求,你可以把反应方程式写一遍,就会发现实际上原容器中的氧气是没有参与反应的,增加的重量全部都是一氧化碳和氢气的.因为最后生成物是氢氧化钠和碳酸钠的混合物吧.方程式为

增重是CO+H2的质量你有zC剩馀,zC能形成zCO,而zCO就能够被吸收了.所以多的是zO而不是zC举个例子,假如混合物写成xCO+yH2+0.25C,且CO+H2的部份是10g,C是3g那麼总共增

60％

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑固体从Na2O2变为Na2CO3+NaOH设甲烷Xmol,那么与CO2反应的Na2O2的质量为78X,生成106

甲烷,氧气,过氧化钠放入密闭的容器中,在150度的条件下用电火花引发后,三种物质都恰好反应,容器内压强近似为零.可知原混合物三种物质的量的比为?熟悉发生的反应：CH4+2O2=CO2+2H2O（1）2

瓶内剩余气体amol,混合气体：5amol1、剩余气体为O24NO2+O2+2H2O==4HNO341xyx=4yx+y=4ax=3.2a氧气=5a-4a=1.8a即NO2为32ml,O2为18ml2

解题思路：增大反应物浓度会使化学平衡正反应的方向移动解题过程：解析：我觉得正确答案为A,因为恒容容器中，体积不变，当原来达到平衡以后，再加入NO，增大浓度平衡会右移，但是考虑到压强增大平衡会左移，所以

C+O2===CO2没有压强差2C+O2===2CO如果O2完全转化为CO的话,压强应该是增大1倍,现在压强增大0.4倍,说明有CO2,CO生成n(O2)=8/32=0.25mol当恢复到原温度时,容

8克氧气的物质的量是0.25摩尔.有这样一个公式:PV=nRT."P"是气体压强,V是气体体积,n是物质的量,R是一个常数,T是开氏温标.由题可知反映前后V,T都不变,而R是一个常数,也不会改变,因此