密闭容器中将质量为20gNaHCO3和NaOH

压强变为四分之一,也就是说物质的量变为四分之一NO+O2=NO2+0.5O2,2变成1.5,四分之三H2S+SO2=1.5S+H2O+0.5SO2,2变成0.5,四分之一,选B顺便SO2+O2=SO3

由题意分析产物是混合物,那么氢气与氧气的比列是不等于32：4即8：1因此要分类讨论设生成的水的质量为x.H2+O2==2H2O43236abx一、当氢气不足时,按氢气质量计算水是质量为4/a=36/x

气体质量减少就是生成了液体水2H2+O2====2H2O43236XY18,那么X=2.Y=16g如果H2过量,那么剩下2g气体是H2,H2总质量为2+2=4g,氧气为16g如果氧气过量,那么氧气质量

O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g

84-64*31.25%=64g氧气的总消耗量有机物总量为16g最后混合气体中含有O2和CO2其中CO2含量为44g也就是说原物之中含有12g碳有机物加氧气总质量为80g反映结束后生成水36g也就是原

1.（1）有机物在O2中充分燃烧生成CO2和水,因此其中一定含有C、H元素,可能含有O元素；燃烧前,混合气体中O2的质量分数为84%,则100g气体中含有O2为84g,有机物为16g；充分燃烧后,原来

看意思楼主是知道答案了,我就不解原来的题目了,直接回答楼主的问题这种题目都是充分反应的,楼主想想,如果剩余的气体还是混合物,那不就可以继续反应了吗?反应就不会停止的这是一种类型题,这类的题目最后剩下的

因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+

当然要啊,不然气压不一样啊,怎么平衡啊!

选D,H2S+Cl2=2HCl+S反应前后气体物质的量没有变化而其他三个均有变化2H2S+SO2=2H2O+3S2NO+O2=2NO22HI+Cl2=2HCl+I2

解析：设各为1mol1．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O剩余0.5molSO22．H2＋Cl2＝2HCl仍为2mol气体3．NH3＋HCl＝NH4Cl恰好反应,无剩余气体4．2NO＋O2＝2NO2反应

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

2H2+O2=2H2O43236XY18X=2Y=16因为混合气体有20g所以有2g气体剩余有2种可能（1）氢气有剩余则H2有2+2=4gO2有16g（2）氧气有剩余则O2有16+2=18gH2有2g

P(1)V(1)=P(2)V(2)所以如果密闭容器增加一倍体积气体,压强也会增加一倍再问：那是什么公式？体积换成质量也成立吗？再答：波意尔定律，理想气体在标况下当然是可以等价的

能够吸入水的体积就为1L啊.质量一千克不是么?-0.1Mpa可以当做是绝对真空了吧?吸入水的话不就是1L么?你想想,水是液体,你不充满整个容积的话必然会有一部分地方是真空吧?

CP1/283=P2/293

2C+O2=2CO24：32：564.8：X：ZX＝6.4克,Z＝11.2克,剩余O2的质量＝9.6－6.4＝3.2克2CO＋O2＝2CO256：32Y：3.2Y＝5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为

64g中有CO2为64*（1-31.25%）==44gC为12gH2O为100-64=36gH为4gC+H==12+4==16g100*84%==84g所以有机物质量为100-84==16==C+H所