密闭容器中发生可逆反应X2 Y2=2Z 可能是Ac(Z)=0.2MOL L

只可能是B假设完全反应,那么c(x2）最多0.2c(y2)最少0.2,c(z)最多0.4只有B是可能的,因为其他几个都是完全反应才可能,但这个是可逆反应,不可能完全反应X2（g）+y2（g）可逆=2z

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

（1）平衡后气体有H2O,H2,O2,CO,CO2五种,（2）4种.含氧18的有H2O,H2O反应产生O2,所以O2含有O18,CO和O2反应产生O18所以CO2含,CO2发生可逆反应而且CO2是SP

这是反应体积不变的可逆反应,任何时候压强都是不变的

A对,分解速率就是正反应的,生成速率是逆反应的,正逆相等达到平衡B对,由于只有NO2有色,且体积恒定,当颜色不变时说明NO2浓度不变,因此平衡C对,恒容下压强跟分子数有关,由于前后体积不等,压强不变说

做这样的题都是用三段式列表法：2SO2+O2==2SO3n总起始nab0（a+b)变化n(c)(0.5c)(c)平衡n(a-c)(b-0.5c)(c)(a+b-0.5c)根据体积比=物质的量之比,所以

因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.

2A+3B=2C起始cxya△ca3/2aa末cx-ay-3/2a2a因为A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,所以2(x-a)=x得x=2a2(y-3/2a)=y得y=3a∴带进去算可知选C,c(

如果不考虑任何副反应的话,是的.因为反应式左右两边的反应系数相等.也就是说,如果有1mol的NO2反应,就会同时消耗1mol的SO2,生成1mol的NO和1mol的SO3,反之亦然.

A2（g）+3B2（g）===2C（g）16b0412812b-128因为C占25%=（12+b-12+8）｜8可求出b来b=24mol,a:b=16:24=2;3压强比==物质的量比==40：32=

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

设X反应了KMOL则Y反应了2KMOL生成了Z2MOL又因为n(X)+n(Y)=n(z)所以a-k+b-2k=2kk=(a+b)/5所以Y反应了2(a+b)/5所以转化率为选B

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

通入A,此时不是等效平衡,直接用勒夏特列原理解释,平衡向右移动,但只能减缓这种趋势,不能抵消,所以A的转化率减小.而通入C,因为反应前后分子数不变,所以只要对应成比例就等效,所以A的转化率不变.这种情

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气