密闭容器中一定质量的理想气体,压强不变,温度降低,体积缩小,单位时间内单位面积-搜答案-拍题作业网

不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.

等容公式：P1/P2=T1/T2P1/1.01P1=T1/(T1+5)T=500Kt=T-273=227℃

设P0为原来的压力,T0为原来的温度.根据理想气体定律.P/P0=T/T0.即:1.01=(T0+5)/T0=1+5/T00.01=5./T0T0=5./0.01=500K

如果没有理想气体,弹簧将会顶着活塞不停振动起来.能量不断在弹性势能以及重力势能之间转换,且活塞能够回到原来的位置.但是理想气体的存在,导致活塞会不断压缩理想气体,对之做功,使气体温度上升.因此部分的E

A、活塞最终静止时，活塞位置比初位置升高，弹簧的部分弹性势能Ep将转化活塞的重力势能，故A正确；B、最后，弹簧的部分重力势能转化为气体内能，理想气体内能变大，温度升高，最后气体温度比绳突然断开时的高，

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

反应前后,物质D质量没变,说明物质D是催化剂、或不参与反应.反应前A+B=6.4+3.2=9.6克C=4克反应后A+B=3.8+2.6=6.4克C=7.2克也就是说,有A、B共3.2克反应,生成C3.

澄清石灰水可以完全吸收二氧化碳,所以气体中有4.4g二氧化碳,其中含1.2g碳,则说明另有0.6g碳生成了一氧化碳

恒温恒压下加不反应的气体,容器体积变大,相当于减小了压强,平衡向气体体积扩大的方向移动,即向左移动.

占原体积的0.1CH4反应前后气体量不变（120℃）,C3H8反应增量为1（6个量生成7个量）,总气体增量为0.1个原气体量,故有0.1份原气体量的C3H8反应,即为0.1

B根据质量守恒,反应前的质量和反应后的质量应相等,所以a物质反应后的质量为6.4-2.56=3.84

当然要啊,不然气压不一样啊,怎么平衡啊!

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

理想气体是严格遵守波义尔...马略特定律等三个实验规律及气态方程(PV=MRT/u)的气体.它的微观模型具有的特点:1)分子本身的线度

假定炭量足够反应C+O2=CO2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)如果炭量不够O2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)

1CO2,CO2CO23CO4CO2,O25CO,C

我觉得这道题选AC小球从接触活塞到B最低点的过程中必将越过一个平衡位置,这个位置合力为0,加速度最小速度最大,A对,B错对于C选项,可以根据热力学第一定律,U=Q+W,然后注意题上说这是绝热容器,那就

理想气体的一部分分子动能转化成了重力势能,也就是说宏观上来看气体的温度会降低一点再问：我想了一下。是分子动能转化为分子势能

不一定,根据理想气体状态方程PV=nRT,P、V一定,n与T成反比的.

CP1/283=P2/293