78g过氧化钠和硫化钠的混合物中含有的钠离子个数

7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物是固体的所以阴离子总数为0.1NA

设过氧化钠Xmol,碳酸钠Ymol78X+106Y=9.22X+2Y=0.2解得X=0.05Y=0.05即过氧化钠质量为0.05×78=3.9g

Na2O2+S2-+2H2O=2Na++4OH-+S↓Na202+2H20+Na2S==4NaOH+S↓

硫化钠的相对分子质量是78,过氧化钠也是78,而且相同物质的量的硫化钠和过氧化钠含有相同数目的阴离子（硫离子和过氧根离子）,所以7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子物质的量是0.1mol,所

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

一硫化钠,亚硫酸钠,硫酸钠分子式分别为Na2S,Na2SO3,Na2SO4.都是两个钠一个硫,所以钠与硫的质量比为46（两个钠23*2==46）：32,所以钠的含量为46%,剩下的1-46%-32%=

设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑         

说实话方程式我也不清楚给你讲一下过程吧过氧化钠是氧化剂,因为有过氧根.硫化钠属于强还原剂,因为有负二价的硫离子所以一个氧化剂遇到一个强还原剂所以就会反应生成负二价的氧元素和0价的硫元素因为过氧化钠氧化

Na2O2+Na2S+H2O→Na2SO4+NaOH过氧化钠中的氧原子从-1价变成-2价,化合价降低1,1个Na2O2有2个O原子,化合价降低2；Na2S中的硫从-2价变成+6价,化合价升高8；最小公

设过氧化钠xmol,氧化钠ymol.则78x+62y=70（根据样品的质量得出）(2x+2y)X40=(70+98-16x)X50%（由钠的量守恒,钠原子的量就是氢氧化钠的量,由于反应有气体产生所以要

1.设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式78x+62y=70这个是混合物的质量然后根据过氧化钠和水反应的方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得生成氧气16x克所以反应后溶液质量

根据氧化还原反应中电子守恒来配平的把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒!先把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒就行啦!

氧化钠和水：Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2我们假设题目中过氧化钠含有Xg,那么氧化钠含有（70-X）g.我们发现这两个反应中,使得溶液质量损失的反应

放出O2气体质量为70+98-160=8g,有8/32=0.25mol因此体积为0.25*22.4=5.6L

生成氧气：(70g+98g-160g)/(32g/mol)*22.4L/mol=5.6L过氧化钠：(70g+98g-160g)/(32g/mol)*2*78g/mol=39g氧化钠：70g-39g=3

设氧化钠的物质的量为x,过氧化钠的物质的量为y,则：62g/mol×x+78g/mol×y=14.0g---（1）Na2O+H2O=2NaOH112xx2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2

2Na2O2+4NaHSO4=加热=4Na2SO4+2H2O+O2↑(NaHSO4过量)2Na2S2+4NaHSO4=加热=4Na2SO4+2H2O+2S↓(NaHSO4过量)第二个反应方程式是推的,

Na2S+Na2O2+2H2O=s(沉淀符号)+4NaOH

4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2

过氧化钠具有极强的氧化性,而硫元素具有一定的还原性,在发生反应时会被进一步氧化成二氧化硫,无法生成氧气