作业帮容器内储有某种理想气体,其压强p=3×105Pa,温度为27
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:58:21
有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A
克拉伯龙方程PV=nRT-->PM=密度×T×R.已知P、T（单位是K,即为(27+273)K）、常数R=8.314(单位省.可查)和密度,直接代值求得值M单位是Kg/mol(计算时使用的单位的原因)
温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频
同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比
pv=nrtp、t已知,r为常数,决定体积的只有n,也就是气体的摩尔数,应该是选dps：一般气体的体积跟分子直径无关,因为气体分子间距很大（相比其直径）,分子间距在温压一定的情况下一般不变,分子间引力
根据PV=nRT不变
我觉得吧,如果重力对气体分子的作用力很明显的话,气体分子就不会四处乱跑啦,它就会象灰尘一样早晚会落下来.可事实是,气体分子会很快扩散到整个空间.可见重力对气体分子的作用力非常之小,是可以忽略不计地.可
这个题压力达到平衡的前提是AB两容器中有物质流动,不妨假定A流入Bxmol.根据初始状态易知原pA,VB,压力平衡后有pA=pB,即pA=pB=(nA-x）RTA/VB=（nB+x)RTB/VB,式中
根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题：由公式PV=nR
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？
pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D
气体的压强、体积和温度的关系：若用p表示气体的压强,V表示气体的体积,T表示气体的温度(热力学温度T＝t＋273),则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为：PV/T=C(恒量)．p2/p1=
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B
理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~
这个题属于基本题,楼主应当很好掌握.理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实
CP1/283=P2/293
温度降低,压强增大,则体积减小.质量不变,体积减少,所以密度变大