容器中气体浓度怎么求-搜答案-拍题作业网

首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!先解释2和3恒容不恒压的意思一般

M是该气体的摩尔质量由c=n/V知,我们只需将n和V分别求出.n=V/Vm,Vm=22.4L/molV=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4在此,p的单位是（g/mL),而V和v

增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.

设只有NO2、O24NO2+O2+2H2O=4HNO3c(HNO3)=(4/5)*(1/22.4)=1/28mol/L设只有NO、O24NO+3O2+2H2O=4HNO3c(HNO3)=(4/7)*(

倒入400g的水.设加入X克水,甲乙的浓度相同.可得方程式：80×10%/(80-80×10%)+X=50×10%/(50-50×15%)+X解方程,得X=400.

会分解,浓度变小再问：可以详细点吗，不明白再答：你写一下它的化学式，看一下化学价变化就明白了再问：？次氯酸变为盐酸而且还生成了氢气，怎么判断那个浓度变大了还是变小了再问：谢谢谢谢再答：Cl2+H2O=

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

可能变,当你充入同样的气体时.可能不变,当你充入不相关的气体时,或者当你通过加热的方法使压强增大时.

甲烷是仅次于CO2的重要温室气体.地球大气中起温室作用的气体称为温室气体,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等.

根据pv=nrt,如果压强变为原来的一半,体积会变为2v,相同压强,体积与气体的物质的量成正比,故容器里少的气体为原来物质的量的一半.

估计是下降.温度高的地方大气压变小

全部是气体参加,也全部生成气体的反应,如果是在固定体积的容器中,因为气体体积一定,气体质量一定（质量守恒）,所以密度总是不变,所以化学平衡反应中,全

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

76cmHG-5cmHg-3cmHg=68cmHg76cmHg-5cmHg=71cmHg

F=P*S.等质量气体用P1VI/T1=P2V2/T2气体质量发生变化时应用PV=(M/μ)RT方便些.

你好对是B不对解释就是在高中阶段我们就认为K与温度有关他就像是一个化学方程的属性仅取决于反应的本性在温度改变才改变我们虽然可以用浓度去求但是与浓度无关这个和物理的g重力一样只要海拔固定了g就不会改变了

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对于aX+bY=（可逆）=产物,速率方程为：v=k·c(X)^x·c(Y)^y其中k是速率常数,x、y是反应级数.对基元反应,x=a,y=b.由以上,可以定量分析总的正反应速率.这些是大学普通化学学习

好像不行

增大了体系的压强,其正逆反应速率均增加,增大反应物浓度,正逆反应速率都增加,只是正反应的速率增大得更快了,只是达到平衡了,正逆反应速率相等,所以平衡的移动与体系的反应速率是两个不同的概念,这里虽然有像