容器中有氧气,其压强为p=1atm

肯定不一样,试想你用手托着圆锥尖部疼,还是把圆锥的底面托手上疼,这和受力面积有关

1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小

液体对容器底部和侧壁都会产生压强，同种液体深度越大，压强越大，容器倒置后，液体深度不变，则压强不变，仍为P，根据F=PS，S扩大为4倍，则压力也变为4F．故选B．

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

因为P=密度*g*h所以密度=P/gh=1568Pa/9.8N/KG*0.2m=800KG/M3PS:液体是酒精把!

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，消耗了氧气会使瓶内压强显著降低；铁丝在空气中不能燃烧；木炭和硫磺燃烧后会生成气体，瓶内压强不变．所以，B符合题意，A、C、D不符合题意．故选B．

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

如果在同一条线上,那么全部相等,如果不是那就是离底部越近的压强越大再问：再答：全相等再问：为什么再答：压强大小与容器形状无关，我们刚学完这一单元，嘿嘿再问：对，与深度有关，可不是a最深吗？再答：同种物

1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)

恒压,即为等比等效,请问下列比例在哪再问：A1molC+0.5BB3molA+2molBC3molA+1molB+1molDD上述均不能满足条件抱歉忘了写选项=。=再答：选C,1molD相当于3A+1

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数