室温时,将一杯100克含盐率为5%的盐水放置一段时间后,

我觉得是B,冰块-12°,室温0°,发生热交换,交换结果是整间屋子温度在0和-12度之间,即低于0度,水在0度可能是液态,可能是固态,低于0度只有固态,故结果是水变少,冰变多

太阳照射时,芒硝分解吸收热量：Na2SO4·10H2O→Na2SO4+10H2O,到了晚上,Na2SO4和H2O化合,又放出热量,Na2SO4+10H2O,→Na2SO4·10H2O

选C.冰继续熔化,但冰和水温度不变因为冰是晶体.所有晶体在熔化过程中都会持续吸热,但是温度保持不变.直到全部熔化后,温度才可能上升.

解题思路：根据影响弱电解质的电离因素以及电离平衡常数表达式、PH计算公式、水的离子积常数等知识点分析作答解题过程：最终答案：B

因为CaSO4的浓度积为-logKsp=2.92即-log[SO4][Ca]=-log[Ca]^2=2.92所以[Ca]^2=0.0012所以[Ca]=0.035mol/L所以CaSO4质量为136*

S+O2=SO2.可以看出1体积的O2生成了1体积的SO2.体系中气体的体积没变.所以压强不变.S是固体不影响.你说的那是体系中密度增加了,但压强不变再问：一体积的氧气，生成了一体积的so2相对分子质

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设：需钠的物质的量x,生成NaOHxmol,H20.5xmol,消耗水xmol40g/molx÷[23g/molx+100g-0.5x×2g/mol]＝22g/

你好,因为在还未混合前NAOH和CH3COOH的物质的量是一样的,则NA元素和（醋酸分子和醋酸阴离子的总和）是等量的.所以在混合之后,由于体积都是按混合后体积算,只要物质的量一样,浓度就一样.根据物料

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

由于物体间温度差越小,散热速度也减慢——100℃与室温25℃相差75℃,60℃与室温相差35℃,所以从100℃降到60℃时散热快,从60℃将到40℃的散热速度要减慢!设温度散热不变,热水从100℃降到

1.如上所述,水杯如果敞口,水的温度比气温低.因为水蒸发时吸收热量,使自身温度下降.2.水杯如果密封,则水的与室温一样.因为没有蒸发,温度会因热量传导而平衡.

1009895.59391.5878378736559

你理解错了,溶解度是指100克水中能溶解溶质的质量,并不是要求溶质有具体的质量.就如你所说的,水会被减少,但是这不影响氢氧化钠的饱和.饱和是按溶质质量分数来算的,并不是按质量来算的.这个题目简单得说,

题目前提应该是两杯水质量一样的,杯子的形状也一样,在此基础上分析.因为要注意到一点,就是水温高的蒸发快,所以50度的水在降温过程中蒸发掉了较多的水,而0度的水则质量变化很小,所以实际上50度的水降温过

答：不会；杯中的水要结冰必须满足两个条件：达到0℃，放出热量，但室外温度是0℃与水温相同，没有温度差，不会发生热传递，所以无法结冰．

设Na质量为mg,2Na+2H2O==2NaOH+H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(100-18m/23)=22/100解得m=11.51

一样,虽然水的比热很大,但有温差就有热传递,不再冷却说明热传递完成,没有温差

X=(100+X)*22%78%X=22X=2200/78=28.21g

（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程（80x/46）：（100-36x/46）=22：100即可（2）由反应式2Na+2H

NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4