室温时,20毫升某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

分析：“室温时20ml某气态烃与过量氧气混合”：CxHy~xCO2~y/2H2O浓硫酸有吸水性“完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复到室温,气体体积减少了60ml,”：中的气体指的是H20“剩余气体再通

C3H6也就是说反应生成的气体是30ml.既然是在室温下,那么生成的H2O是液态,即生成的是30mlCO2.10ml的烃燃烧生成30ml的CO2,即1mol该烃中有3mol的C可得该烃为C3Hx燃烧后

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

烃是指碳氢化合物,所以我们设该烃分子式为CnHm,写出其与O2的反应式：CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+m/2H2O,过量的氧气通过浓硫酸无损失,所以过量部分的体积不必理会.因为CnHm的体积

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,

设烃烷为CxHy,有CxHy+(x+0.25y)O2=(0.5y)H2O+xCO2,方程式每一系数对应20ml,NaOH吸收了100ml的CO2,所以有20x=100得x=5,又反应后浓硫酸吸去水蒸汽

由20mL某气态烃,而剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40毫升（该气体是CO2）,得知某气态烃含两个碳原子,设含氢原子n个,即C2Hn,你写下方程式,即得出第一次减少的的摩尔数为（1+n/4）

完全燃烧产生的气体是H2O和CO2,通过硫酸减少的是水,通过氢氧化钠少的是二氧化碳.所以摩尔质量H2O比CO2为5比4,所以原子H比C为10比4,因为是气态烃20ML,所以是C4H10

1.室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,求气态烃分子式.恢复到室温,气体体积减少

设气态烃的分子式为CxHyCxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+yH2O(l),△ν=1+y/4完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温：1/20=(1+y/4)/50剩余其他

CxHy+(X+Y/4)O2——XCO2+y/2H2O体积减小（1+X+Y/4-X）204050X=21+(X+Y/4)-X=50/20,Y=6分子式为C2H6

设分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O通过浓硫酸,气体体积减少,减少的是水所以水的体积是80ml再通过NaOH溶液,气体体积减少100ml减少的是二氧化碳,所以二氧化

设该烃分子式为CnHm,写出其与O2的反应式：CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+m/2H2O,过量的氧气通过浓硫酸无损失,所以过量部分的体积不必理会.因为CnHm的体积为20ml,据反应的计量系

如2C2H2+5O2-----4CO2+2H2O,即使不通过浓硫酸（假设水是气体）,体积也会减少（由7体积变为6体积）1体积,吸收水后,总共减少7-4=3体积,所以“气体减少量”此时不等于水的量,结论

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O水是液体,那就是反应前气体体积是1+x+y/4,反应后气体体积是x,所以1毫升气体完全反应时气体体积减少1+y/4,而现在是20毫升气体反应体积减少

设气态烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O△V减少体积1x+y/4x1+x+y/4-x=1+y/420ml40ml50ml1:x=20

烃的完全燃烧产物是CO2和H2O通过浓硫酸减少的50mL是水蒸气的体积,通过NaOH减少的体积是CO2的体积由于同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以n（CO2）：n（H2O）=40：50=4：5

如果题目没错的话：设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则：在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01