室温下醋酸铵溶液ph=7,1L0.1mol l的该溶液中铵根离子数为0.1na

他们有大小顺序是：Ac-＞HAc＞H+＞OH-再问：好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答：你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是：HAc=H++Ac-

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

选B；根据醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多.

CH3COOH==可逆==H++CH3COO-Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡常数Ka只与温度有关,与其他因素无关.温度不变,Ka不变,所以c(CH3COOH)÷[c

PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3),但由于醋酸不是强电解质,所以溶液中存在大量醋酸分子；PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10（-11）,所以OH根离子浓度为10^(-3),由于NaO

Ka=（H+）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14.代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，故A不选；B．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液浓度反而减小，则导电性减小，故B选；C．溶液中氢离子浓度减

醋酸Ka=1.8×10^(-5)所以[H+]=√(0.001×1.8×10^(-5))pH=-lg[H+]=3.87氨Kb=1.8×10^(-5)所以[OH]=√(0.01×1.8×10^(-5))p

这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol

A中因在pH=1的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结合生成水，故A错误．B中H+与CO32-生成水和二氧化碳，故B错误．C中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确．D中Ba

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3,(V1/10^3-V2/10^3)/(

H2O+=H++OH-可以知道水电离出来的H+和OH－是相等的,加入醋酸钠,其中的醋酸根离子结合了H+,促进了水的电离,都大于1×10-7mol/L.水中电离出来的氢离子与醋酸根结合的那部分当然是水电

A因为醋酸是弱酸所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4\x0dB体积比为1:10为正确的注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

1加适量的醋酸钠晶体后,醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少,盐酸溶液中的H+与醋酸根结合,使的生成若电解质醋酸,所以两溶液的PH值均增大.2使温度都升高20度后,醋酸电离程度变大,PH值

后者浓度大.

少.pH=1得醋酸中已电离的醋酸为0.1mol/L,而醋酸是弱酸,电离度为1.84%,还有大量醋酸分子未电离,所以总的醋酸的量是pH=1的那个远大于0.1mol/L的.所以前者少于后者.

解题思路：醋酸的电离平衡不移动，混合后溶液的pH等于2。解题过程：解答：选C。解析：醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C

A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的110，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使