室温下140g某溶液,第一次蒸发10g水时,溶液中析出2g溶质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 01:15:53
1、2g.在蒸发20g水之前,溶液已经饱和,所以对于饱和溶液来说,20g水应该能溶解5g溶质(即此温度下溶解度是25g),因此2g溶质对应8g水,因此原溶液只要蒸发2g水就能得到饱和溶液.2、A.首先
第一次蒸发20g水,析出晶体4g,说明已经达到饱和第二次蒸发20g水,析出晶体6g,说明100g水可溶解30g晶体,溶解度是30g
pH=12有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的
1设生成硫酸钠的质量为X,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098X16g*25%=4gX=(80*4)g/98=(160/49)g反应后溶液中溶质的质量分数为(160/49)g/(
若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L;若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L
室温下,水的离子积:10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于
本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH=11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然
假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可为碱溶液,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2OH+
室温下,在pH=12的溶液呈碱性,该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐;如果溶质是碱,水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度,所以由水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L,如果溶质
一开始的溶液不一定饱和,但是,当甲析出晶体后的溶液达到了饱和状态(2.4g-1.2g)/(15g-10g)==S/100g解的S=24g
原溶液不是饱和溶液.将溶液蒸发掉15g水后,溶液达到饱和,由题意,此饱和溶液中5g水对应1.2g固体,即6.2g溶液中含1.2g固体.剩余饱和溶液含有晶体的质量=(50-15-2.4)÷6.2×1.2
盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故常温下,氯化钠溶液中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L,故选:D.
先前蒸发已经析出晶体,说明已经饱和,那么再继续蒸发,相当于蒸发饱和溶液,5g水析出1.2g晶体,那么100g水24g,也就是溶解度为24g.
1,2g解析;第一次蒸发后溶液变为饱和溶液,由第二次蒸发的情况可知溶解度为25g(5×100÷20)所以可得,含2g溶质的饱和溶液中含水量为8g所以,10-8=2g2,A解析;等体积混合,硫酸质量大于
第一次蒸发10g水时,溶液中析出2g溶质,这时已经饱合了.再继续蒸发20g水时溶液中又析出5g溶质,每出水20,析出5g溶质.4:1——每出一克溶质,就要蒸4克水.那么第一次析出2g溶质,其实,多蒸了
第一次蒸发后剩余溶液饱和,再次蒸发时说明饱和溶液就是相当于20克水溶解了5克溶质,那么第一次蒸发得到的2克溶质要是溶解成饱和溶液需要水就是8克,所以开始时要是蒸发10-8=2克水,就可以使溶液饱和.
1、对.若该溶液最初是不饱和溶液,然后析出晶体,则析出晶体的量一定小于后来饱和溶液析出晶体的量;若该溶液最初是饱和溶液,然后析出晶体,则析出晶体的量一定等于后来饱和溶液析出晶体的量.2、不对,浓硫酸和
法一:加入少量NaNO3晶体,能溶解,则不饱和法二:加热蒸发蒸发少量水,恢复到室温,没有晶体析出,则不饱和法三:降低溶液一定的温度,没有晶体析出,则不饱和